perclorato

(redireccionado de percloratos)

perclorato

s. m. QUÍMICA Sal derivada del ácido perclórico.
Gran Diccionario de la Lengua Española © 2016 Larousse Editorial, S.L.
Traducciones

perclorato

perclorato

perclorato

m perchlorate
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Ejemplos ?
La solución contendrá el contraión NO 3 - que no participa en la reacción electroquímica de interés. Un contraión de uso muy común es el anión perclorato ClO 4 -, debido a que los percloratos son materiales altamente solubles.
La valencia de un elemento no siempre es igual a su estado de oxidación más alto: las excepciones incluyen al rutenio, osmio y xenón, que tienen valencias de seis (hexafluoruros), pero que pueden formar compuestos con oxígeno en el estado de oxidación +8, y cloro, que tiene una valencia de cinco, pero un estado de oxidación máximo de +7 (en los percloratos).
Se utiliza en algunos motores de cohetes pequeños, y algunas unidades de potencia auxiliar, por ejemplo, en el transbordador espacial, y en unidades de energía de emergencia, por ejemplo, en los aviones F-16.: quad 3 N_2 H_4 longrightarrow 4NH_3 + N_2 quad: quad N_2 H_4 longrightarrow N_2 + 2H_2 quad: quad 4NH_3 + N_2 H_4 longrightarrow 3N_2 + 8H_2 quad Los cloratos y percloratos de sodio, potasio y litio se utilizan para la producción de oxígeno en generadores de oxígeno químicos.
Las bacterias reductoras de cloratos y percloratos utilizan los iones clorato altamente oxidados como aceptores finales de electrones para la oxidación de materia orgánica.
En medicina como antiséptico.;Peligros físicos:El vapor se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas explosivas.;Peligros químicos:Reacciona con oxidantes fuertes (percloratos, nitratos).;Límites de exposición:TLV(como TWA): 200 ppm; 492 mg/m3(piel) (ACGIH).
Los metaperyodatos tienen solubilidades y propiedades químicas similares a los percloratos, ya que son similares pero tienen un mayor tamaño de ion, aunque son menos oxidantes que los percloratos.
Es la sal del ácido perclórico. Como otros percloratos, es un poderoso oxidante. Se obtiene de la reacción entre el amoníaco y uno de los oxoácidos, ácido perclórico o por doble descomposición entre una sal de amonio y perclorato de sodio.
Los riesgos de la combustión también se aplican a compuestos de oxígeno de alto potencial oxidante, como los peróxidos, cloratos, nitratos, percloratos y dicromatos, porque pueden dar oxígeno al fuego.
Otro tanto sucede si las fuentes de oxígeno son cloratos, percloratos, dicromatos, etc.; estos compuestos con alto poder oxidante, pueden además provocar quemaduras químicas.
El criseno no es compatible con agentes oxidantes (percloratos, peróxidos, permanganatos, cloratos, nitratos, cloro, bromo y flúor) Se aconseja almacenar en recipientes bien cerrados en un área fresca y bien ventilada.
l perclorato de potasio es la sal inorgánica con la fórmula química KClO 4. Al igual que otros percloratos, esta sal es un fuerte oxidante y potencialmente reacciona con muchas sustancias orgánicas.
Ha sido usado como oxidante en propergoles para cohetes de combustible sólido, aunque en esa aplicación ha sido reemplazado en su mayoría por el perclorato de amonio que tiene mayor rendimiento. El KClO 4 tiene la más baja solubilidad de los percloratos de metales alcalinos (1.5 g en 100 ml de agua a 25 °C).