perclórico

perclórico, a

adj. QUÍMICA Se refiere al ácido de cloro más oxigenado.
Ejemplos ?
El clorato produce ácido clórico, que es altamente inestable y puede llevar a una ignición prematura de la composición. Correspondientemente, el ácido perclórico es bastante estable.
Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed., monograph 4667 Ácido nítrico (68,4 %) / agua, hierve a 122 °C. Ácido perclórico (28,4 %) / agua, hierve a 203 °C (azeótropo negativo).
Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico Ácido sulfúrico Ácido sulfónico Ácido fluorhídrico Ácido selénico Ácido carbónico Ácido perclórico Ácido nítrico Ácido fosfórico Cloruro de aluminio Cloruro de zinc Magnesio y litio Permanganato de potasio Yoduros Fósforo Aleación sodio plomo Peróxido de hidrógeno Cloruro de titanio Ácido acético Ácido clorobenzoico Ácido fórmico Ácido tioglicólico Sosa cáustica Cemento Bromuros y derivados Hidróxido de calcio Óxido de calcio Hidróxido de potasio Fenol Benceno Asfalto Hidrocarburos aromáticos Queroseno Lubricantes Agentes radioactivos.
Cloruro de hidrógeno Cloruro Ácido clórico Clorato Ácido cloroso Clorito Ácido hipocloroso Hipoclorito Ácido perclórico Perclorato Ácido Hidrácido Ácido Ingeniería química Química inorgánica Clorhidrico
También, a diferencia de algunos ácidos minerales fuertes (especialmente ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido perclórico), el TsOH es un ácido no oxidante.
Sin embargo, esta capa desaparece en presencia de ácidos, particularmente del perclórico y clorhídrico; asimismo, en soluciones muy alcalinas de hidróxido potásico (KOH) o hidróxido sódico (NaOH) ocurre una enérgica reacción.
El clorato de sodio, NaClO 3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato. Ácido perclórico (HClO 4).
Ejemplos: Cl +1 2 O -2 óxido hipocloroso Cl +3 2 O -2 3 óxido cloroso Cl +5 2 O -2 5 óxido clórico Cl +7 2 O -2 7 óxido perclórico Existen tres nomenclaturas para los compuestos químicos: Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido".
Este tipo de preparación de muestras requiere de la manipulación de ácidos concentrados tales como el ácido perclórico (HClO 4) que es explosivo cuando entra en contacto con materia orgánica y el ácido fluorhídrico (HF) que es extremadamente peligroso para la salud humana.
Cl 2 O 5 = Anhídrido clórico. Cl 2 O 7 = Anhídrido perclórico. Nomenclatura Estequiométrica o Sistémica (por atomicidad): los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular.
Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
No reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de oxígeno, pero sí con el nítrico caliente, sea diluido o concentrado y otros oxidantes como el peróxido de hidrógeno, ácido perclórico, etc.