oxoácido

oxoácido

 
m. quím. En química inorgánica, ácido que contiene uno o más átomos de oxígeno unidos al átomo que le da nombre.
Ejemplos ?
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos: a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock.
Es como el oxoácido sin moléculas de agua. b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio. Química Química orgánica Química inorgánica Nomenclatura (química) Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
a piruvato descarboxilasa es una enzima homotetramérica que cataliza en el citoplasma la decarboxilación del ácido pirúvico a acetaldehído y dióxido de carbono. A esta enzima también se le llama 2-oxoácido carboxilasa, α-carboxilasa, α-cetoácido carboxilasa y decarboxilasa pirúvica.
a enzima Aminoácido--aromático transaminasa cataliza la reacción de transferencia de un grupo amino desde un aminoácido aromático al 2-oxoglutarato formándose L-glutamato y un oxoácido aromático.
Esta enzima utiliza el piridoxal 5'-fosfato como cofactor.: aminoácido aromático + 2-oxoglutarato rightleftharpoons oxoácido aromático + L-glutamato Las aminotransferasas comparten ciertos aspectos mecanísticos con otras enzimas dependientes del piridoxal-fosfato, como el enlace covalente entre el grupo piridoxal-fosfato y un residuo lisina de la enzima.
Esta enzima es miembro del grupo de las 2-oxoácido oxidorreductasas, una familia de enzimas que descarboxilan oxidativamente diferentes 2-oxoácidos para formar sus respectivos derivados CoA, y que se diferencian sobre la base de su especificidad de sustrato.
En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o -ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato.
La segunda regla de Pauling establece que el valor del primer p K a para los ácidos de fórmula X m O(OH) n es aproximadamente independiente de n y X, y es de aproximadamente 8 para m 1; -3 para m = 2 y Esto está relacionado con el estado de oxidación del átomo central, X: cuanto mayor sea el estado de oxidación más fuerte es la fuerza del oxoácido.
Si necesitamos determinar por ejemplo la fórmula del ácido sulfúrico, y sabemos que la terminación -ico en un oxoácido corresponde a la terminación -ato del oxoanión por el cual está formado (además de el o los hidrógenos), (y que la terminación -oso corresponde a -ito), podremos determinar que el oxoanión en este caso es el sulfato.
(-2 + 2). De este modo llegamos a la fórmula del oxoácido ácido sulfúrico: H 2 SO 4. En disolución acuosa, los oxoaniones con carga grande pueden sufrir reacciones de condensación, como la formación del ion dicromato, Cr 2 O 7 2−::2 CrO 4 2− + 2 H + Cr 2 O 7 2− + H 2 O La fuerza que da lugar a esta reacción es la reducción de la densidad de carga eléctrica sobre el anión y la eliminación de los iones hidrógeno.
La degradación de los aminoácidos se puede dividir en 3 etapas: -Transaminación y desaminación oxidativa -Síntesis de urea (ciclo de la urea) -Degradación del esqueleto carbonado α-oxoácido En la transaminación, los aminoácidos reaccionan con el α-oxoglutarato y se obtienen como productos el α-oxoácido y el glutamato.