nitrato

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nitrato

1. s. m. QUÍMICA Cualquier sal o éster del ácido nítrico.
2. nitrato de amonio QUÍMICA Cuerpo incoloro soluble en agua y en alcohol, que se usa como oxidante y en la producción de fertilizantes y explosivos.
3. nitrato de Chile QUÍMICA Abono nitrogenado compuesto de nitrato de sosa, procedente de yacimientos chilenos.
4. nitrato de potasio QUÍMICA Polvo cristalino e incoloro, soluble en agua, alcohol y glicerina que se usa en la fabricación de mechas, pólvora, elaboración de tabaco, para adobar carnes y como fertilizante.
5. nitrato de sodio QUÍMICA Cuerpo sólido de color blanco que se extrae del nitrato de Chile y se usa en la industria del vidrio, en pirotecnia y como fertilizante.

nitrato

 
m. quím. Sal del ácido nítrico. Los nitratos se emplean especialmente como abonos.
nitrato de Chile Nitrato de sodio natural. El mayor yacimiento se encuentra en el desierto de Atacama (al N de Chile).
Sinónimos

nitrato

sustantivo masculino
(química) azoato.

nitrato:

azoatoabono, fertilizante, nitro,
Traducciones

nitrato

nitrate

nitrato

nitrate

nitrato

nitrato

nitrato

Nitrat

nitrato

nitraat

nitrato

نترات

nitrato

azotan

nitrato

нитрат

nitrato

nitrat

nitrato

חנקה

nitrato

硝酸

nitrato

nitrat

nitrato

SMnitrate
nitrato de clorochlorine nitrate
nitrato potásicopotassium nitrate

nitrato

m nitrate; — de plata silver nitrate
Ejemplos ?
Los nitratos son una parte esencial de los abonos. Las plantas los convierten de nuevo en compuestos orgánicos nitrogenados como los aminoácidos.
El rango de temperatura que pueden almacenar estas sales está entre 131 °C y 560 °C. La investigación de nuevos nitratos (Nitrato cálcico potásico, Nitrato de litio...) mejorarán las propiedades de estas sales.
Precipita el sulfato de bario y se obtiene el nitrato deseado tras la evaporación del líquido. Los nitratos orgánicos son ésteres del ácido nítrico con alcoholes.
Los problemas de H 2 S (ácido sulfhídrico) que se generan en las depuradoras, fosas sépticas y redes de saneamiento, también se pueden solucionar con la adición de nitratos.
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO 3. En los nitratos está presente el anión NO 3 -. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos.
Disoluciones de nitratos (cálcico, sódico y potásico) también se utilizan en baños de pasivación de superficies de metales así como en el almacenamiento de energía térmica en plantas solares de concentración.
Los nitratos se conocen al menos desde la Edad Media. Con el ácido sulfúrico (entonces a menudo nombrado aceite de vitriolo) se generaba a partir de ellos el ácido nítrico necesario en la formulación del agua regia.
La adición de carbonato potásico, extraído de las cenizas de madera, a una disolución del nitrato cálcico precipitaba el calcio en forma de su carbonato (la cal) y el nitrato potásico se obtenía tras evaporación del disolvente. Los nitratos se pueden obtener por varios métodos: Por actuación del ácido nítrico sobre el metal.
Con el agua de la lluvia de nuevo se forma ácido nítrico que ataca los carbonatos y otros minerales básicos que encuentra en el medio para formar los nitratos correspondientes.
Muchas plantas acumulan los nitratos en sus partes verdes y si se aprovechan como alimentos cocidos existe peligro de que otros organismos los convierta en nitritos por reducción, que a su vez producen nitrosaminas que son cancerígenas.
La energía liberada en el proceso hace que se calienten los gases y se expandan de manera explosiva. Los nitratos - como ya se ha indicado - forman también parte esencial de muchas formulaciones de abonos.
Actualmente se forman también cantidades importantes de óxidos de nitrógeno en los procesos de combustión a alta temperatura. Estos se transforman por el mismo camino en nitratos que ha sido descrito para los óxidos de nitrógeno formados naturalmente.