número de Avogadro

Avogadro, número de

 
quím. Número de moléculas contenidas en un mol. Su valor numérico es N = 6,023·1023 moléculas/ mol.
Ejemplos ?
Se dice entonces que el mol es una unidad de cambio. El mol tiene relación directa con el número de Avogadro. El número de Avogadro fue estimado para el átomo de carbono por el químico y físico italiano Carlo Amedeo Avogadro, Conde de Quarequa e di Cerreto.
Millikan como único autor de artículo sobre la determinación de la carga del electrón, y como compensación le permitiría a Harvey Fletcher ser el único autor del artículo sobre la determinación del Número de Avogadro, bien pudiendo ser usado este como tesis doctoral.
Este límite, identificado con el número de Avogadro, es aproximadamente igual a las potencias homeopáticas de 12C o 24X (1 parte en 10 24).
No hay ninguna razón para esperar que la masa de cualquier número entero de átomos de carbono-12 deba ser igual a exactamente 12 g, del que se desprende que el número de Avogadro exacto no es necesariamente un entero.
Este dispositivo les permite estimar el número de Avogadro de modo muy directo: averiguando el periodo de desintegración del radio, y midiendo con su aparato el número de desintegraciones por unidad de tiempo.
El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
La constante de proporcionales es 3/2 la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro.
Al incorporarla con la ecuación de Poisson produce una ecuación general para el continuo electrostático, la ecuación de Poisson-Boltzman (PB):: nabla cdot varepsilon (textbf r) nabla phi (textbf r) - kappa' 2 sinh =-4 pi rho (textbf r) donde kappa' 2 está relacionada con la fuerza iónica (I) por medio de la ecuación de Debye-Huckel:: kappa 2 frac 8 pi N_ a e 2 I (1000 varepsilon K_ B T) donde N_ a es el número de Avogadro.
La fórmula para la conversión entre unidad de masa atómica y la masa SI en gramos para un solo átomo es:: 1 rm u 1.660, 539, 040(83) times 10 -24 rm kg donde M_u es la constante de masa molar y N_A es el número de Avogadro.
Antes de este trabajo los átomos se consideraban un concepto útil en física y química, pero al contrario de lo que cuenta la leyenda, la mayoría de los físicos contemporáneos ya creían en la teoría atómica y en la mecánica estadística desarrollada por Boltzmann, Maxwell y Gibbs; además ya se habían hecho estimaciones bastante buenas de los radios del núcleo y del número de Avogadro.
En un electrolito o un coloide la longitud de Debye se denota usualmente con el símbolo kappa -1:: kappa -1 = sqrt frac varepsilon_r varepsilon_0 k_B T 2 N_A e2 I donde: I es la fuerza iónica del electrolito,: varepsilon_0 es la permitividad eléctrica del espacio libre,: varepsilon_r es la constante dieléctrica,: k_B es la constante de Boltzmann,: T es la temperatura absoluta en kelvin,: N_A es el número de Avogadro y: e es la carga del electrón.
Revisiones en el conjunto de las unidades básicas del SI hicieron necesario una redefinición de los conceptos de cantidad química, por lo que el número de Avogadro y su definición fueron reemplazados por la constante de Avogadro y su definición.