molaridad

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molaridad

s. f. QUÍMICA Índice de concentración de una solución, expresado por el número de moles disueltos en un litro de disolución.

molaridad

 
f. quím. Término químico utilizado para expresar la concentración de una disolución. Indica el número de moles de soluto existentes en un litro de disolución. Su símbolo es M.
Ejemplos ?
Es particularmente delicado el uso de ppb y ppt, dado el distinto significado de billón y trillón en los entornos estadounidense y europeo.: X_ st = frac m frac 1000 P_ sv+m Fracción molar a molalidad (X st→m), y recordando que Xst + Xsv = 1: m = frac 1000 cdot X_ st P_ sv cdot X sv Molalidad a molaridad (m→M)...
Para cálculos con los porcentajes masa-masa y volumen-volumen debemos manejar dos conceptos: La suma de la masa del soluto más la masa del disolvente es igual a la masa de la disolución: Disolución = soluto + disolvente Se usa la regla de tres para calcular diferentes proporciones. La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.
Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estás cambian, el volumen cambia con ellas.
Por tanto, la concentración de la disolución puede expresarse como: (% m/m) Porcentaje volumen-volumen (% V/V) Porcentaje masa-volumen (% m/V) Molaridad Molalidad Formalidad Normalidad Fracción molar En concentraciones muy pequeñas: Partes por millón (PPM) Partes por billón (PPB) Partes por trillón (PPT) Otras: Densidad Nombres propios En el Sistema Internacional de Unidades (SI) se emplean las unidades mol·m -3.
Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto, la molaridad, la normalidad, y partes por millón, entre otras.
Por esto, podemos decir lo siguiente:: N M cdot OH - para una base. Donde: M es la molaridad de la disolución. H + es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
Donde: N es la normalidad de la disolución. M es la molaridad de la disolución. e –: Es la cantidad de electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción por mol de sustancia.
Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Las neutralizaciones se producen de "equivalente a equivalente". Un equivalente gramo es igual a la masa molar dividida la carga del ion por lo tanto M (molaridad)/carga del ion N2x V2.
Se realizaron varias pruebas que mostraron que la tasa de supervivencia de E. coli disminuía dramáticamente cuando la molaridad del NaCl en la solución aumentaba.
También es el ion más abundante que se encuentra disuelto en el agua de mar tanto como por su molaridad y masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sulfatos.