Ejemplos ?
Además, puede referirse a: El henry o henrio; unidad de medida de la inductancia eléctrica La ley de Henry, ley química de gases El fusil Henry, fusil de palanca de repetición.
Se compone de una pequeña bomba de mano que se enrosca en la parte superior de una botella de refresco de plástico, y se utiliza para bombear aire dentro de la misma. El mecanismo por el cual funciona se explica por la Ley de Henry y la Ley de Dalton.
Al destapar el envase, la presión dentro de la botella se iguala con la presión atmosférica. De acuerdo a la Ley de Henry, el exceso de CO 2 disuelto en la bebida sale de la solución.
Además de la persistencia, las propiedades fisicoquímicas de mayor importancia para el comportamiento ambiental de los COPs son la solubilidad en agua, la presión de vapor, la constante de la ley de Henry (H), el coeficiente de partición octanol-agua (Kow) y el coeficiente de partición de carbono orgánico-agua (Koc).
Cuando se bucea el cuerpo comienza a absorber nitrógeno, el cual se disuelve en los tejidos siguiendo la Ley de Henry (a mayor presión mayor es la cantidad de moléculas de gas que se disuelven en el líquido).
En estos casos y ante la evidencia de hipoxia local, debemos intentar la oxigenoterapia hiperbárica con la que se consigue aumentar hasta los 2000 mm de Hg (respirando 100% oxígeno a 2.5 ATA) la presión parcial de oxígeno a expensas del oxígeno disuelto en el plasma (Ley de Henry) También en enfermedades de curso lento que determinan un estado de hipoxia tisular crónica, es decir, una oxigenación insuficiente de las células, cuya supervivencia garantiza, aunque en condiciones de sufrimiento metabólico.
Algunas de las propiedades fisicoquímicas de los COPs, en particular, la presión de vapor, la solubilidad en agua, y por lo tanto, la constante de la ley de Henry, dependen de la temperatura, por lo que, en gran medida, el movimiento ambiental de los COP también depende de ella.
La ley de Henry se puede usar para determinar la presión parcial de un gas en el seno de un fluido.: textrm presion parcial = frac textrm concentracion del gas disuelto textrm constante de Henry:P(z) = P x Xz Por ejemplo, a 50 metros de profundidad (165 pies), la presión absoluta es de 6 bar (1 bar correspondiente a la presión atmosférica + 5 bar por la debida al agua) y la presión parcial de los componentes principales del aire, 21 % oxígeno y 79 % nitrógeno son::P(N 2) 4,74 bar:P(O 2) 1,26 bar El margen considerado seguro en cuanto a las presiones parciales de oxígeno en una mezcla gaseosa está entre 0,16 bar y 1,6 bar.
La ley de Henry explica que a una temperatura dada y en condición de saturación, la cantidad de gas disuelto en un líquido, es directamente proporcional a la presión ejercida por el gas sobre la superficie del líquido.
La atmósfera tendría una presión de unos 3 bares (aproximadamente el triple que en la Tierra) y se compondría principalmente de nitrógeno. De acuerdo a la Ley de Henry, una parte se disolvería en los nuevos océanos, disminuyendo aún más su presión atmosférica.
Sin embargo, cuando el buceador asciende de vuelta a la superficie y a presiones atmosféricas normales, los gases se vuelven insolubles causando la formación de pequeñas burbujas en la sangre. Este es el principio conocido en el síndrome de descompresión, una teoría relacionada con la ley de Henry de la química física.
Cuando respiramos oxígeno puro a una presión por encima de la atmosférica, se consigue, según la Ley de Henry, un incremento importante del oxígeno disuelto en el plasma.