isótopo

(redireccionado de isótopos)

isótopo

(Del gr. isos, igual + topos, lugar.)
1. s. m. QUÍMICA Cuerpo que, en el sistema periódico, tiene el mismo número atómico que otro y por tanto pertenece al mismo elemento químico.
2. isótopo radiactivo FÍSICA NUCLEAR, MEDICINA Aquel cuyos núcleos sufren transformaciones emitiendo rayos tipo alfa, beta o gamma, que se emplea para el diagnóstico y tratamiento de algunas enfermedades.

isótopo

 
m. quím. Cada uno de los átomos cuyo núcleo posee el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones. Los isótopos difieren en la masa y en las propiedades físicas.
Traducciones

isótopo

Isotop

isótopo

isotop

isótopo

isotope

isótopo

isotopo

isótopo

isotope

isótopo

isotoop

isótopo

النظائر

isótopo

ισότοπο

isótopo

изотоп

isótopo

同位素

isótopo

同位素

isótopo

Izotop

isótopo

איזוטופ

isótopo

同位体

isótopo

동위 원소

isótopo

ไอโซโทป

isótopo

SMisotope

isótopo

m isotope
Ejemplos ?
Los periodos de semidesintegración del resto de sus isótopos radiactivos son inferiores a nueve días; la mayoría, de menos de media hora.
Además existen 18 metaestados, de los cuales los más estables son: Lum-177, Lum-174 y Lum-178, cuyos periodos de semidesintegración respectivos son 160,4 días, 142 días y 23,1 minutos. Las masas atómicas de los isótopos de lutecio varían entre 149,973 uma, del Lu-150, y 183,962, del Lu-184.
La cantidad que las masas atómicas se desvían de su número de masa es como sigue: la desviación empieza, positiva en el hidrógeno-1, disminuyendo hasta alcanzar un mínimo en el hierro-56, hierro-58 y níquel-62, luego aumenta a valores positivos en los isótopos más pesados, conforme aumenta el número atómico.
La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.
El litio representa un caso único, donde la abundancia natural de los isótopos ha sido perturbada por las actividades humanas al punto de afectar la incertidumbre en su peso atómico estándar, incluso en muestras obtenidas de fuentes naturales, como los ríos.
La principal modalidad de desintegración de los isótopos más ligeros que el estable es por captura electrónica (ε), (con algunos casos de desintegración α), de lo cual se generan isótopos de iterbio.
El 191 Ir y el 193 Ir son los dos isótopos naturales del iridio y también sus únicos isótopos estables, el 193 Ir es el más abundante de los dos.
La misión del aterrizador Mars Science Laboratory (Curiosity) incluye equipo para comparar las proporciones de los isótopos C-12, C-13, y C-14 presentes en dióxido de carbono y en metano, para así determinar el origen del metano.
Al menos 34 radioisótopos han sido sintetizados variando entre números masicos de 164 a 199. El 192 Ir, el cual se desintegra en los dos isótopos estables, es el radioisótopo más estable con una vida media de 73.827 días.
Otros tres isótopos, el 188 Ir, 189 Ir, 190 Ir, tienen una vida media de al menos un día. Isótopos con número de masa debajo de 191 decaen mediante una combinación de desintegración ß, desintegración α y emisión de protones, con la excepción del 189 Ir, que decae por medio de captura electrónica, y el 190 Ir, el cual decae por medio de emisión de positrones.
Isótopos sintéticos con una masa atómica mayor a 191 decaen mediante desintegración β –, aunque el 192 Ir también puede decaer en menor medida mediante captura de electrones.
Al menos 32 isómeros metaestables han sido caracterizados, variando en masa atómica entre 164 a 197, el más estable de todos estos es el 192m2 Ir, el cual decae mediante transición isomérica con una vida media de 241 años, por lo que es más estable que cualquiera de los isótopos sintéticos de iridio en sus estados fundamentales.