hipoclorito

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hipoclorito

s. m. QUÍMICA Sal del ácido hipocloroso.
Traducciones

hipoclorito

ipoclorito
Ejemplos ?
Los hipocloritos se usan como lejía para eliminar colorantes. Los hipocloritos son los agentes oxidantes más fuertes entre los oxoaniones de cloro, capaces de oxidar a casi cualquier sustancia reductora.
Por ejemplo, oxida al ion Mn 2+ y lo convierte en permanganato::2 Mn 2+ + 5 ClO - + 6 OH - → 2 MnO 4 - + 3 H 2 O + 5 Cl - Los hipocloritos son los oxoaniones de cloro menos estables.
Los hipocloritos sufren reacciones de dismutación. Al calentar un hipoclorito, se degrada en una mezcla de cloruro, oxígeno y otros oxoaniones de cloro (clorato, clorito...)::2 ClO - (aq) → 2 Cl - (aq) + 1/2 O 2 (aq):3 ClO - (aq) → 2 Cl - (aq) + ClO 3 - (aq) En las nomenclaturas sistemáticas de la IUPAC y de Stock, si aparece un número romano entre paréntesis, éste indica el estado de oxidación del cloro en dicho ion o compuesto.
Los hipocloritos son por lo habitual bastante inestables — por ejemplo, el hipoclorito de sodio no está disponible en forma sólida, ya que al eliminar el agua de una disolución de NaClO, sufre una reacción de dismutación y se convierte en una mezcla de cloruro de sodio y clorato de sodio.
El hipoclorito se descompone bajo la luz solar, dando cloruros y oxígeno. Debido a su baja estabilidad, los hipocloritos son agentes oxidantes muy fuertes.
Muchos hipocloritos sólo existen en disolución, y no existen en forma pura, lo que también le ocurre al propio ácido hipocloroso (HClO).
También, un hipoclorito es un compuesto químico que contiene dicho ion. Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO.
La reacción de cloro con hidróxido de sodio concentrado, en caliente, da lugar a los aniones de cloro de mayor estado de oxidación:, 3, Cl_ 2(g), +, 6, NaOH_ (aq) longrightarrow 5, NaCl_ (aq), +, NaClO_ 3(aq), +, 3, H_2O_ (l) Los hipocloritos generan cloro gaseoso cuando se mezclan con ácidos diluidos.
Las reacciones con compuestos orgánicos son muy exotérmicas y pueden causar combustiones, por lo que los hipocloritos deben ser manejados con precaución.
En 1866 comienza a emplear diferentes técnicas de tinción de líquenes a base de yodo e hipocloritos que permitían identificar caracteres taxonómicos.
Algunos ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloro o agente blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo).
Los hipocloritos y los cloruros están en equilibrio con el cloro gaseoso::2 H + (aq) + ClO - (aq) + Cl - (aq) Cl 2 (g) + H 2 O (l) Por lo tanto, según el principio de Le Châtelier, un pH elevado (presencia de pocos iones H +) desplaza la reacción hacia la izquierda al consumir los iones H +, y provoca la dismutación del cloro gaseoso en cloruro e hipoclorito, mientras que un pH bajo (presencia de muchos iones H +) desplaza la reacción a la derecha, provocando la liberación de gas cloro.