fluoruro

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fluoruro

1. s. m. QUÍMICA Compuesto de flúor.
2. QUÍMICA Sal del ácido fluorhídrico.
Traducciones

fluoruro

fluoruro

fluoruro

SMfluoride

fluoruro

m. fluoride, combination of fluorine with a metal or a metalloid.

fluoruro

m fluoride; — sódico or de sodio sodium fluoride
Ejemplos ?
Para aluminio y sus aleaciones: mezclas con bases de sulfato sódico, cloruros de sodio, de potasio, de magnesio, fluoruros de potasio y sodio.
Otras formas son fluorocomplejos como el FeF 4 -, o el H 2 F +. Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio. Se conoce también el dióxido de osmio, OsO 2, los fluoruros OsF 4, OsF 5 y OsF 6 y los cloruros OsCl 2, OsCl 3 y OsCl 4.
Ejemplos de valoraciones de precipitación son la determinación de sulfato por valoración con iones bario, la valoración de fosfato con iones magnesio en solución amoniacal, la titulación de cloruros con nitrato de plata, la de níquel por valoración con dimetilglioxima y el análisis de fluoruros con iones aluminio (en forma de K 2 NaAlF 6).
El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH 4 HF 2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF 3, se emplea como catalizador; etc. Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
Se produce la oxidación de los fluoruros::2F - → F 2 + 2e - En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión El oxígeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO 2, en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante inertes.
dichos compuestos son muy reactivos el ClF 3, es aún más reactivo que el flúor así como BrF 5, La criolita natural, Na 3 AlF 6, es un mineral que contiene fluoruros.
En los últimos años se han obtenido diversos compuestos de gases nobles, particularmente del xenón, como los fluoruros de xenón (XeF 2, XeF 4, XeF 6), los oxifluoruros (XeOF 2, XeOF 4, XeO 2 F 2, XeO 3 F 2, XeO 2 F 4) y los óxidos (XeO 3 y XeO 4).
Estas partículas caen al suelo por la gravedad o son removidas del aire por la lluvia. Los fluoruros adheridos a partículas muy pequeñas pueden permanecer en el aire durante muchos días.
Los fluoruros que se liberan al aire se depositan eventualmente en el suelo o en el agua. Usted puede estar expuesto a pequeñas cantidades de fluoruro al respirar aire, tomar agua o ingerir alimentos.También a través de la dieta.
l enlace de tres centros y cuatro electrones (3c-4e)no es un modelo usado para explicar el enlace en moléculas hipervalentes, tales como el pentafluoruro de fósforo, hexafluoruro de azufre, los fluoruros de xenón, y el anión hidrógenodifluoruro.
Las moléculas PF 5 y SF 4 son descritos, de acuerdo a este modelo, como teniendo un enlace 3c-4e, así como tres y dos enlaces de dos centros, respectivamente. En el SF 6 y en los fluoruros de xenón, todos los enlaces son descritos con el modelo de tres centros y cuatro electrones.