estequiométrico

Traducciones

estequiométrico

stechiometrico
Ejemplos ?
l punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.
Panek publicaron un ejemplo de formación de enlaces C-N mediado por Pd (0) en el contexto de su trabajo en la síntesis de lavendamicina que utilizaba Pd(PPh 3) 4 estequiométrico.
Un compuesto intersticial o aleación intersticial son compuestos no-estequiométrico de al menos dos elementos. Se trata de un compuesto o una aleación en la que una parte de las cavidades intersticiales en la red cristalina están ocupados por los átomos o iones de un elemento de aleación.
Para la reacción: 2H_2 (g) + 2 NO(g) rarr N_2 (g) + 2 H_2O (g) La ecuación de velocidad es:: r = k H_22NO2, La ecuación de velocidad no refiere simplemente los coeficientes estequiométricos de los reactantes en la reacción global: es de primer orden en H 2, aunque el coeficiente estequiométrico es 2, y es de segundo orden en NO.
En tal caso, la velocidad de reacción difiere de la velocidad de aumento de la concentración de un producto P por un factor constante (el recíproco de su número estequiométrico) y por un reactante A por menos el recíproco del número estequiométrico.
La velocidad de conversión está definida como la extensión de reacción con respecto al tiempo.: dot xi frac 1 nu_i frac dn_i dt = frac 1 nu_i left(V frac dC_i dt + C_i frac dV dt right) scriptstyle nu_i es el coeficiente estequiométrico para la sustancia i, scriptstyle V es el volumen de reacción, y scriptstyle C_i es la concentración de la sustancia i.
Una de estas proteínas, previamente presentada, es Sic1. Sic1 es un inhibidor estequiométrico que se une directamente a los complejos Clb5,6-Cdk1.
En general la mezcla está en un 10 % sobre lo estequiométrico para mayor seguridad; una mezcla mayor en poliol y menor en isocianato lleva a espumas blandas e inestables, mientras que un exceso de isocianatos conduce a espumas ureicas (poliuretanos PIR).
Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1 o -1, no se escribe.
El uso de k ecuaciones de conservación del elemento atómico para la restricción de la masa es sencilla, y sustituye el uso de las ecuaciones de coeficiente estequiométrico.
Substituyendo expresiones como esta en la Ecuación de la energía de Gibbs:: dG 1 k mu_i dN_i en el caso de un sistema cerrado. o: dN_i = nu_i d xi,: (nu_i~ corresponde al coeficiente estequiométrico y d xi~ es la diferencial de la coordenada de reacción).
Teniendo esto en cuenta, la entalpía de la reacción que queremos será: Delta_r H_ A rightarrow B circ = Delta_r H_ A rightarrow C circ - Delta_r H_ D rightarrow C circ + Delta_r H_ D rightarrow B circ En ocasiones, deberemos multiplicar la entalpía de reacción de una de las intermediarias por algún coeficiente estequiométrico para que se cumpla la relación lineal entre las diferentes variaciones de entalpías.