electronegatividad

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electronegatividad

s. f. FÍSICA Capacidad de los átomos para atraer y fijar electrones en su enlace con un átomo diferente la escala de electronegatividad.

electronegatividad

 
f. quím. Capacidad que tiene un átomo de atraer para sí los electrones compartidos con otro átomo en un enlace covalente.
Traducciones

electronegatividad

Elektronegativität
Ejemplos ?
La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad. Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico.
n compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
Cuando hay una diferencia significativa en electronegatividades de los dos átomos enlazados, los electrones pasan más tiempo cerca al núcleo del elemento más electronegativo, y se forma un dipolo eléctrico, o separación de cargas, tal que hay una carga parcial negativa localizada en el elemento electronegativo, y una carga parcial positiva en el elemento electropositivo.
Es en este terreno donde la noción de electronegatividad es más útil, pues la diferencia entre las electronegatividades de los átomos participantes en un enlace resulta ser la medida más adecuada para predecir el grado de ionicidad de un enlace.
Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling: Covalente no polar: Su escala de medición es de 0.0-0.6 Covalente polar: su escala de medición es de 0.6-1.7 Iónico: Su escala de medición es de 1.8 en adelante.
Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
Pero, por si sola, no puede explicar por qué es máxima la contracción de los tamaños y las mayores electronegatividades en la zona de la 3ª serie de transición definida por oro y mercurio, en relación a las mismas propiedades de los elementos químicos vecinos de encima, plata y cadmio.
Por ejemplo, el cinc y el cadmio se parecen al berilio y al magnesio en sus radios atómicos, radios iónicos, electronegatividades y, también, en la estructura de sus compuestos binarios y su habilidad para formar iones complejos con ligandos nitrogenados y oxigenados, como aminas e hidruros complejos.
Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1,7 (Escala de Pauling).
Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO 2), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos un μ diferente de 0, pero la molécula de CO 2, experimentalmente, demuestra no ser polar.
Más aún, las electronegatividades del renio y el boro son lo suficientemente cercanas (1,9 and 2,04 en la escala de Pauling) que forman enlaces covalentes en los que los electrones son compartidos casi equitativamente.
Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano etileno(eteno) acetileno(etino).