El potencial estándar de una celda puede ser determinado buscando en una tabla de potenciales de reducción para los electrodos involucrados en la experiencia y se calcula aplicando la siguiente fórmula:: mbox E o _ celda = mbox E o _ red (catodo)- mbox E o _ red (anodo), Por ejemplo, para calcular el potencial estándar del electrodo de Cobre:: mbox Diagrama de Celda,: mbox Pt (s) mbox H _ 2 (1 atm) mbox H + (1 M) mbox Cu 2+ (1 M) mbox Cu (s), En condiciones estándar la fem (medida con la ayuda de un multímetro) es 0,34 V (este valor representa el potencial de reducción de la celda) y por definición, el potencial del EEH es cero.
Cuando esto ocurre esto se cree que se llevan a cabo los siguientes procesos electroquímicos: Cuando una parte de la película metálica se quiebra actúa como ánodo liberando electrones, y la corrosión procede:: Fe(s) rightarrow Fe 2+ (ac) + 2e -, Los electrones son transferidos desde el hierro reduciendo el oxígeno atmosférico en agua en el cátodo en otra región de la película metálica:: O_ 2 (g) + 4H + (aq) + 4e - rightarrow 2H_ 2 O(l), Reacción Global:: 2Fe(s) + O_ 2 (g) + 4H + (aq) rightarrow 2Fe 2+ (aq) + 2H_ 2 O(l), La fem estándar para la oxidación del hierro:: E o =E o _ catodo -E o _ anodo...
Aquí están las ecuaciones químicas de la célula de zinc-aire::Anodo: Zn + 4 → + 2e - (E 0 = －1.25 V):Fluido: → ZnO + + 2:Catodo: 1/2 + + 2e - → 2 (E 0 = 0.34 V pH＝11) Batería de zinc-bromuro Batería de zinc-níquel Celda electroquímica metal-aire Heise, G.
