amónico

amónico, a

adj. QUÍMICA Que tiene relación con el amonio, especialmente con sus sales. amoniacal

amónico, -ca

 
adj. quím. Relativo al amoníaco.
Ejemplos ?
Los cloruros y nitratos se absorben más rápido a través de la cutícula foliar que los sulfatos, pero el riesgo de fitotóxidad es más elevado y se utilizan a menor concentración. En cuanto a la aportación del nitrógeno vía foliar, se hace con urea y nitrato amónico.
El cloruro de amonio, cloruro amónico o clorhidrato amónico es una sal de amonio cuya fórmula química es NH 4 Cl. Es conocido vulgarmente también con los nombres de: sal de amoníaco o sal amoníaco.
Además de los carbonatos indicados en la tabla periódica siguiente también existen otros como el carbonato amónico (NH 4) 2 CO 3 y el bicarbonato de amonio (NH 4)HCO 3.
Ej. nitrato amónico. Las mezclas de sustancias comburentes con materias combustibles, e incluso con materias como azúcar, harina, aceites comestibles, aceites minerales, son peligrosas.
La sustancia se puede absorber por inhalación del polvo o humo y por ingestión. Se almacena separado de: nitrato amónico, clorato potásico, ácidos, álcalis, sales de plata y gasóleo.
Se prepara a partir de agua destilada introduciendo en un recipiente: Solución de fosfato…………………………5 ml Solución de sulfato magnésico…………1 ml Solución de cloruro cálcico………………1 ml Solución de cloruro de hierro…………1 ml Solución de cloruro amónico……………1 ml Agua destilada hasta enrase a 1000 ml Esta solución se mantiene a 20 °C y debe de airearse procurando evitar toda contaminación por metales, materias orgánicas, oxidantes o reductores.
Para resolverlos, se utilizan distintas técnicas dependiendo del tamaño de la muestra: para muestras grandes como órganos, tejidos o células, se utilizan tres técnicas: la fijación química o la criofijación; la inclusión en resinas (criosustitución); la réplica metálica; para muestras pequeñas como complejos macromoleculares se utilizan las siguientes técnicas:‏ la tinción negativa: los agentes de tinción más usados son el molibdato amónico, el fosfotungstato sódico y sales de uranio como acetato y formiato.
El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH 4 NO 3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en agua.
La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico, originando peligro de incendio y explosión.
El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
Algunos arseniatos: De amonio De bario De bario y amnio De bismuto De calcio De calcio y amnio De cobalto De cobre Ferroso Férrico De magnesia De manganeso De manganeso y amnio Mercurioso Mercúrico De níquel De plomo De potasa De sosa Sódico-potásico Sódico-amónico Zinc De zinc amoniacal Sal derivada del ácido sulfoarsénico sustituyendo su hidrógeno por los metales y también por la combinación del pentasulfuro de arsénico o sulfuro arsénico con los sulfuros electropositivos.
Como alternativa al consumo de sal excesivo, han aparecido en el mercado compuestos como el cloruro de potasio (KCl) o el cloruro amónico (NH 4 Cl).