óxido ferroso

Traducciones

óxido ferroso

ossido ferroso
Ejemplos ?
En el diseño original de Edison el cátodo estaba compuesto por hileras de finos tubos formados por laminas enrolladas de acero niquelado, estos tubos están rellenos de hidróxido de níquel u oxi-hidróxido de níquel (NiOOH). El ánodo se componía de cajas perforadas delgadas de acero niquelado que contienen polvo de óxido ferroso (FeO).
Bacteria del hierro, nombre común usado para referirse a las bacterias que obtienen la energía que necesitan para vivir y multiplicarse por oxidación del óxido ferroso.
n Mineralogía, Eucriptita es un ortosilicato de aluminio y litio correspondiente a la nefelina o silicato triple de aluminio, sodio y potasio, y aun cuando esta trifana constituya una bien determinada especie mineralógica, es a su vez producto de la mezcla o asociación de varios silicatos, y solo así se entiende como contiene lo menos alumina, potasa, sosa, litina, cal, óxido ferroso y óxido manganeso, y perdiendo muchos de los citados cuerpos es como se ha generado luego la eucriptita, en cuyo mineral faltan sobre todo la cal y los dos últimos óxidos metálicos, y, no obstante, todavía es cuerpo complicado el doble silicato de aluminio y litio exento de los demás álcalis determinados en su generador.
También son usados como pigmento. Óxido de hierro (II), también llamado antiguamente óxido ferroso, de fórmula FeO. El polvo de óxido ferroso puede causar explosiones ya que literalmente entra en combustión.
Esta es la forma de óxido comúnmente vista en hierros y estructuras de acero oxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamente destructiva. Óxido de hierro (II, III) u óxido ferroso férrico (Fe 3 O 4).
En otras palabras, que la superficie de Marte no tiene su aspecto rojizo por óxido ferroso sino por el Gillevinia straata distribuido en toda su superficie.
Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III) Fe(s) + 2 FeCl 3 (aq) → 3 FeCl 2 (aq) Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico: Fe 3 O 4 (s) + 8 HCl(aq) → FeCl 2 (aq) + 2 FeCl 3 (aq) + 4 H 2 O Se oxida el cloruro de hierro (II) con cloro 2 FeCl 2 (aq) + Cl 2 (g) → 2 FeCl 3 (aq) El cloruro de hierro (II) puede oxidarse con dióxido de azufre::32 FeCl 2 + 8 SO 2 + 32 HCl → 32 FeCl 3 + S 8 + 16 H 2 O El cloruro de hierro (III),es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, formando aductos con bases de Lewis tales como óxido de trifenilfosfina: FeCl 3 (OPPh 3) 2 donde Ph C 6 H 5 - Reacciona con otros cloruros para dar el ion tetraédrico FeCl 4 −, de color amarillo.
Cuando un elemento tiene dos números de oxidación, por ejemplo el Plomo), +2 y +4, los óxidos PbO y PbO 2 se nombran así: Tradicional: PbO óxido plumboso (cuando el estado de oxidación utilizado es el menor), y PbO 2 óxido plúmbico (cuando es el mayor).: Ejemplos:: Óxido cuproso: Cu 2 O: Óxido cúprico: CuO: Óxido ferroso: FeO: Óxido férrico: Fe 2 O 3 Sistemática con prefijos: Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes prefijos: Cuando el prefijo termina con las letras a u o, se eliminan antes de la palabra: Ej.
FeO+Fe_ 2 O_ 3 =Fe_ 3 O_ 4 óxido ferroso férrico 2SnO+SnO=Sn_ 3 O_ 4 óxido estañoso estánico 2PbO+Pb_ 2 O_ 3 =Pb_ 3 O_ 4 óxido plumboso plúmbico MnO+Mn_ 2 O_ 3 =Mn_ 3 O_ 4 óxido manganoso mangánico Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-).
Plomo), se los nombra así: Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).: Ejemplos: óxido cuproso = Cu 2 O óxido cúprico = Cu O óxido ferroso = Fe O óxido férrico = Fe 2 O 3 Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula) mono (1) - hexa (6) di (2) - hepta (7) tri (3) - octa (8) tetra (4) - non (9) penta (5) - deca (10) Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ej: mon o: Mon-oxido.
De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.: K 2 O, óxido de potasio u óxido potásico Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.: … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, Fe +2 O -2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso...
Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes Fe O y Fe 2 O 3, respectivamente.