óxido de cinc

Traducciones

óxido de cinc

zincite
Ejemplos ?
Era muy útil para pintar cuadros por su consistencia cremosa. En 1834 se desarrolló un óxido de cinc al que se llamó «blanco de China», que era más espeso.
Un proceso de tostado convierte el sulfuro de cinc concentrado en óxido de cinc, a partir del cual puede obtenerse el metal mediante procesos pirometalúrgicos, o bien mediante extracción electrolítica.
El procesado pirometalúrgico opera reduciendo el óxido de cinc con monóxido de carbono a 950 °C, obteniéndose el metal como vapor y condensándose este.
En la actualidad, algunas de las formulaciones de pinturas que se comercializan bajo la denominación de color «azul cerúleo» incluyen compuestos de ftalocianina (dióxido de titanio y ftalocianina, óxido de cinc y ftalocianina) y también compuestos de cobalto (óxidos de cobalto y aluminio, óxidos de cobalto, aluminio y cromo, cromato de cobalto).
En teoría, el vapor iba a reaccionar con los residuos de ácido en el papel, provocando su neutralización y dejando sólo un ligero residuo alcalino de óxido de cinc en el papel.
Las aplicaciones industriales incluyen conservante de la madera, la fabricación de otras sales de cinc o polímeros, la fabricación de acetato de etileno, como un tinte mordiente y como reactivo analítico. El acetato de cinc es un precursor a través de un sol-gel de los semiconductores transparentes de óxido de cinc.
Reacciona directamente con oxidantes no metales como los elementos calcógenos y halógenos para formar compuestos binarios. El óxido de cinc, ZnO, es el más importante entre los compuestos fabricados de cinc, con una amplia variedad de usos.
El óxido de cinc se vuelve amarillo cuando se calienta debido a la pérdida de algunos átomos de oxígeno y la formación de un defecto en la estructura.
Por ejemplo, 50 g de cinc reaccionarán con oxígeno para producir 62,24 g de óxido de cinc, lo que implica que el cinc ha reaccionado con 12,24 g de oxígeno (según la Ley de conservación de la masa): el peso equivalente del cinc es la masa que reacciona con 8 gramos de oxígeno, por tanto 50 g × 8 g/12,24 g = 32,7 g.
Los óxidos que componen los vidriados han sido divididos en tres grupos: Básicos: óxido de plomo, óxido de sodio, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de magnesio, óxido de bario, óxido de litio, óxido de cinc.
El óxido de cinc y sulfuro de cinc reaccionan con HCl::ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 S(g) A diferencia de otros elementos que poseen varios estados de oxidación, el ion cinc solamente existe con carga 2+ por lo que su purificación es más simple.
Se prepara mediante la mezcla de polvos de óxido de cinc y óxido de magnesio con un líquido que consiste principalmente de ácido fosfórico, agua, y solución reguladora.