sulfato de plomo


También se encuentra en: Sinónimos.
Búsquedas relacionadas con sulfato de plomo: acetato de plomo
Sinónimos

sulfato de plomo

sustantivo masculino
Ejemplos ?
En algunos casos esto se puede remediar mediante aplicación de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada): (H 2 O 2), que oxida el PbS a sulfato de plomo (II) (PbSO 4), de color blanco.
Algunos valores a 25 °C: Carbonato de bario: 2.60 Cloruro de cobre (I): 1.72 Sulfato de plomo (II): 1.81 Carbonato de magnesio: 1.15 Cloruro de plata: 1.70 Bromuro de plata: 7.7 Hidróxido de calcio: 8.0 Ver también: Producto de solubilidad Constante de equilibrio on solubility equilibria.
Ambos electrodos reaccionan con el ácido para producir sulfato de plomo (II), pero la reacción en el ánodo de plomo libera electrones mientras que la reacción en el óxido de plomo los capta, lo que produce una corriente.
Está constituida por dos electrodos de plomo, de manera que, cuando el aparato está descargado, se encuentra en forma de sulfato de plomo (II) (PbSO 4) incrustado en una matriz de plomo metálico en el elemento metálico (Pb); el electrólito es una disolución de ácido sulfúrico.
Como el ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad superior a la del ácido sulfúrico diluido, la densidad del ácido puede servir de indicador para el estado de carga del dispositivo.;Ciclos y vida No obstante, este proceso no se puede repetir indefinidamente, porque, cuando el sulfato de plomo (II) forma cristales, ya no responden bien a los procesos indicados, con lo que se pierde la característica esencial de la reversibilidad.
Su funcionamiento es el siguiente:;Carga Durante el proceso de carga inicial, el sulfato de plomo (II) pierde electrones o se reduce a plomo metal en el polo negativo (cátodo), mientras que en el ánodo se forma óxido de plomo (IV) (PbO 2).
El óxido de plomo (IV), que ahora funciona como cátodo, se reduce a sulfato de plomo (II), mientras que el plomo elemental se oxida en el ánodo para dar igualmente sulfato de plomo (II).
Los procesos elementales que trascurren son los siguientes:: PbO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 e – → 2 H 2 O + PbSO 4 + SO 4 2–: Pb + SO 4 2– → PbSO 4 + 2 e – En la descarga baja la concentración del ácido sulfúrico, porque se crea sulfato de plomo (II) y aumenta la cantidad de agua liberada en la reacción.
Empleando la carga por pulsos se pueden aplicar picos de alto voltaje sin sobrecalentar la batería. En una batería de plomo-ácido, esto descompone los cristales de sulfato de plomo, extendiendo la vida útil de la batería.
Los constantes ciclos de carga y descarga provocan una ininterrumpida alteración química de los materiales comprimidos: plomo, dióxido de plomo o sulfato de plomo (II).
Durante la carga el sulfato de plomo se transforma tanto en plomo como en dióxido de plomo; pero ya que la corriente de carga sigue fluyendo en exceso, se ataca al plomo de la malla.
Si la batería está conectada al vehículo y este no se usa en periodos de tiempo prolongados, entonces la batería se descarga paulatinamente. Durante este proceso se forma sulfato de plomo en las placas.