subóxido

(redireccionado de subóxidos)
Traducciones

subóxido

sottossido
Ejemplos ?
Los subóxidos son en ocasiones visibles cuando ciertos metales se exponen a pequeñas cantidades de oxígeno::22 Cs + 3 O 2 → 2 Cs 11 O 3:4 Cs 11 O 3 + 5 O 2 → 22 Cs 2 O varios subóxidos del cesio y rubidio han sido caracterizados mediante cristalografía de rayos X.
La distancia Rb-Rb en el clúster es de 352 pm la cual es más corta que la distancia de 485 pm en el metal. Se sugiere que los subóxidos de cesio juegan un papel en los fotocátodos de Ag-O-Cs (S1) y el multialcalino Na-K-Sb-Cs.
Ejemplos de subóxidos incluyen: Subóxido de carbono, C 3 O 2; Subóxido de boro, B 6 O; Subóxido de rubidio, Rb 9 O 2; Subóxido de silicio, SiO x (x 2) Los subóxidos son intermediarios en la ruta que forma a un óxido normal.
Así, el óxido normal del cesio es Cs 2 O, el cual es descrito como una sal de Cs + y O 2−; un subóxido del cesio es Cs 11 O 3, donde la carga en el Cs es claramente menor que 1+, pero el óxido es aún descrito como O 2−. Los subóxidos típicamente presentan un enlazamiento extenso entre el elemento electropositivo, conduciendo a menudo a clústers.
Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos, la mejor síntesis de Rb 2 O no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro: 10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2 Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ión de hidrógeno) usando metal de rubidio: 2Rb + 2RbOH → 2Rb 2 O + H 2 El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido. Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen Rb 9 O 2 y Rb 6 O.