solvatación


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solvatación

s. f. QUÍMICA Fenómeno por el que las moléculas de un cuerpo disuelto pueden combinarse con las del solvente para formar hidratos u otros compuestos.

solvatación

 
f. quím. Fenómeno que ocurre en algunas disoluciones en las que las moléculas del disolvente, al chocar con las del soluto le arrancan iones, los cuales debido a su carga eléctrica quedan rodeados de moléculas de disolvente polarizadas.
Ejemplos ?
La solvatación de tiosulfato de sodio en agua provoca una reacción endotérmica, lo que significa que la temperatura del disolvente disminuye.
En solución, se encuentran cinco conformaciones distintas, algunas plegadas y otras extendidas, como resultado de los efectos de solvatación.
El caso de las reacciones S N 2 es algo diferente, puesto que la ausencia de solvatación del nucleófilo incrementa la velocidad de una reacción S N 2.
La disolución depende del cambio en la energía libre, tanto del soluto como del disolvente. La energía libre de solvatación es una combinación de varios factores.
El efecto del disolvente no es sólo debido a su acidez o basicidad, sino también a su constante dieléctrica y su habilidad para solvatar preferentemente y entonces estabilizar ciertas especies en el equilibrio ácido-base. Entonces, un cambio en la habilidad de solvatación o constante dieléctrica puede influir en la acidez o basicidad.
Esencialmente, la velocidad de las reacciones están influenciada por la solvatación diferencial del material inicial y el estado de transición por el disolvente.
Sin embargo, dicha solvatación diferencial requiere una rápida relajación reorientacional del disolvente (de la orientación del estado de transición de vuelta hacia la orientación del estado fundamente).
En tales casos que involucran un disolvente fuertemente dipolar, de relajación lenta, la solvatación del estado de transición no juega un rol significativo en afectar la velocidad de reacción.
Mediante el uso de un modelo de solvatación simple que sólo consideraba interacciones electrostáticas puras entre los iones o moléculas dipolares, y los disolventes en el estado inicial y de transición, organizaron todas las reacciones nucleofílicas y de eliminación en tipos de carga diferentes (cargados negativamente, positivamente, o neutros).
A continuación, Hughes e Ingold elaborarion ciertas suposiciones que podían hacerse acerca del grado de solvatación que podía esperarse en estas situaciones...
En COSMO el solvente es tratado como un medio continuo con una permitividad varepsilon por lo cual se le considera perteneciente al grupo de modelos de solvatación de medio continuo.
Para disociaciones reversibles en equilibrio químico.: AB rightleftarrows A + B La constante de disociación K c es la relación del componente disociado con respecto del asociado.: K_c = frac (A cdot B) AB La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes.