serie de Balmer

Balmer, serie de

 
fís. Una de las series espectrales del átomo de hidrógeno.
Ejemplos ?
La línea de emisión más brillante e importante es H-alfa (de la serie de Balmer del hidrógeno), localizada en la zona roja del espectro (a 6562,82 Å), siendo este el motivo por el que dicho color domine en las imágenes tradicionales de nebulosas de emisión.
El paso a un nivel de energía inferior va a compañado de la emisión de fotones por átomos en diferentes estados excitados conduce a un espectro electromagnético que muestra una serie de características líneas de emisión (tenemos, en el caso del átomo de hidrógeno, la serie de Lyman, serie de Balmer, serie de Paschen, serie de Brackett y serie de Pfund.) Ni la mecánica cuántica ordinaria, ni el modelo atómico de Schrödinger explicaban porque los estados excitados no eran indefinidamente estables.
A continuación se indican las longitudes de onda para un átomo de hidrógeno:: n 0, serie de Lyman (ultravioleta): n √2 ħ, serie de Balmer (visible): n √6 ħ, serie de Ritz-Paschen (infrarrojo de onda corta): n 2√5 ħ, serie de Pfund (infrarrojo de onda larga).
n física atómica, la serie de Balmer es el conjunto de rayas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc.
Ya se había sospechado antes una conexión con la física matemática de vibraciones, según lo comentado por Henri Poincaré, pero fue rechazada por simples razones cuantitativas, a falta de una explicación de la serie de Balmer.
Rydberg quería encontrar una fórmula para ligar las ya conocidas líneas de emisión de la serie de Balmer, y para predecir aquellas aún no descubiertas.
La clasificación de Harvard de tipos espectrales estaba basada en la intensidad de las líneas de absorción de la serie de Balmer que son sensibles a la temperatura de la estrella.
Para cambios hacia nivel 2 (serie de Balmer) desde el 3 se utiliza la nomenclatura «Hα»; del 4 al 2, «Hβ»; del 5 al 2, «Hγ»; etc.