principio de Le Chatelier

Le Chatelier, principio de

 
quím. Principio formulado por H. Le Chatelier, según el cual si un sistema químico en equilibrio es sometido a una causa exterior perturbadora, el equilibrio se desplaza, reaccionando químicamente en el sentido de contrarrestar la acción producida.
Ejemplos ?
Esto altera la dinámica del equilibrio químico de dióxido de carbono en el sistema circulatorio y el sistema reacciona bajo el principio de Le Chatelier.
Es el utilizado comúnmente::3 CH 3 -COOH + C 3 H 8 O 3 C 9 H 14 O 6 + 3 H 2 O:3 (CH 3 -CO) 2 O + C 3 H 8 O 3 C 9 H 14 O 6 +3 CH 3 -COOH:Al ser una reacción de esterificación que suelen tener una constante de equilibrio no muy alta, de no adoptar precauciones especiales que separen el agua formada, por ejemplo: trabajando en varias etapas, se paralizaría la reacción (Principio de Le Chatelier) Transesterificación de triglicéridos con acetato de metilo.
Cuanto mayor sea la presión en la reacción más lejos están del equilibrio químico.: mathrm CO_2 + mathrm C; overrightarrow leftarrow; 2, mathrm CO qquad qquad; qquad qquad 2, mathrm H_2O + mathrm C; overrightarrow leftarrow; mathrm CO_2 + 2, mathrm H_2 En el lado izquierdo, desde entonces el número de moles de productos gaseosos (volumen normal) es más pequeño (ver el principio de Le Chatelier).
De acuerdo con el principio de Le Chatelier, una temperatura más baja desplaza el equilibrio químico hacia la derecha, por lo tanto, aumenta el rendimiento porcentual.
Esta regla denominado principio de Le Chatelier, explica los efectos que ejercen las influencias externas sobre la dinámica del equilibrio químico.
El pequeño porcentaje no absorbido junto con el SO 2 pasan por una cuarta bandeja. Donde se convierte la mayor parte del SO 2 en SO 3 ya que el equilibrio se ve favorecido según el principio de Le Chatelier.
Pauling, Linus: General Chemistry, Dover Publishing, 1970, p 450 Sin embargo, dado que cuando un sólido se disuelve hay un cambio favorable de entropía, muchos sólidos serán más solubles con el aumento de la temperatura, independientemente del principio de Le Chatelier.
Esto altera la concentración de dióxido de carbono en la sangre, desplazando la reacción anterior de acuerdo con el principio de Le Chatelier, que a su vez altera el pH hacia la normalidad.