Ejemplos ?
La flota había experimentado recortes financieros por la falta de fondos en 1990. Muchos submarinos habían sido traídos desde los muelles en el Mar de Barents y abandonados para oxidarse.
El 33 continúa siendo recordado por su ágil manejo y sus potentes motores bóxer dotados de excelentes prestaciones, pero también igualmente por la escasa fiabilidad de su sistema eléctrico y su tendencia a oxidarse, inconveniente por la utilización de acero de la Unión Soviética, por un acuerdo con la URSS (en la fabricación de la SERIE I).
La frecuencia de esta limpieza depende de la cantidad de sólidos que contenga el agua que calentamos. Los calentadores de tanque hechos de hierro galvanizado tienden a oxidarse y corroerse.
Se utiliza un indicador redox llamado ferroina, así, los iones de hierro en el estado reducido (Fe 2+) dan una coloración roja, y al oxidarse se convierten en Fe 3+ (con ferroina), de coloración azul.
Dentro de las reacciones de los grupos R, una interesante desde el punto de vista de aislamiento y purificación de proteínas es la del grupo tiólico (-SH) de la cisteína, que es fuertemente reductor. En presencia de O 2 tiene mucha tendencia a oxidarse.
El predominio de feldespato y cuarzo hace prevalecer el color grisáceo claro. Al oxidarse el hierro que contienen las micas biotíticas aparece el característico color ocre-rojizo de La Pedriza.
Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.
La electrogravimetría puede utilizarse para analizar metales depositándolos en cátodos previamente pesados. Sin embargo, muchas sustancias pueden reducirse u oxidarse y no depositarse en un electrodo.
Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III) Fe(s) + 2 FeCl 3 (aq) → 3 FeCl 2 (aq) Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico: Fe 3 O 4 (s) + 8 HCl(aq) → FeCl 2 (aq) + 2 FeCl 3 (aq) + 4 H 2 O Se oxida el cloruro de hierro (II) con cloro 2 FeCl 2 (aq) + Cl 2 (g) → 2 FeCl 3 (aq) El cloruro de hierro (II) puede oxidarse con dióxido de azufre::32 FeCl 2 + 8 SO 2 + 32 HCl → 32 FeCl 3 + S 8 + 16 H 2 O El cloruro de hierro (III),es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, formando aductos con bases de Lewis tales como óxido de trifenilfosfina: FeCl 3 (OPPh 3) 2 donde Ph C 6 H 5 - Reacciona con otros cloruros para dar el ion tetraédrico FeCl 4 −, de color amarillo.
Son importantes contaminantes secundarios el ácido sulfúrico, H 2 SO 4, que se forma por la oxidación del SO 2, el dióxido de nitrógeno NO 2, que se forma al oxidarse el contaminante primario NO y el ozono, O 3, que se forma a partir del oxígeno O 2.
Debido a su alto contenido de grasa saturada, es lento para oxidarse y, por tanto, resistente al enranciamiento, con una duración de hasta seis meses a 24 °C sin deteriorarse.
Los metales más apropiados son el cobre, el zinc y el aluminio, pues otros como el hierro o el acero se corroen fácilmente. El problema del metal es que resulta caro, pesado y tiene esa tendencia a oxidarse.