masa atómica

Traducciones

masa atómica

massa atomica
Ejemplos ?
A pesar de tener una electronegatividad alta, el carbono puede formar carburos covalentes como es el caso de carburo de silicio (SiC) cuyas propiedades se asemejan a las del diamante. En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo 12 C como la base para la masa atómica de los elementos químicos.
El molibdeno es un metal de transición con una electronegatividad de 1,8 en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.
Es el elemento más pesado que se produce en la Tierra de forma natural; los elementos de mayor masa atómica solo pueden ser producidos mediante síntesis.
Aunque no es un elemento diferenciado en el sentido estricto (es hidrógeno), la diferenciación entre las propiedades de los isótopos es tanto más acusada cuanto más ligero sea el elemento químico al que pertenecen. En el caso del deuterio las diferencias son máximas ya que tiene el doble de masa atómica que el hidrógeno.
a unidad de masa atómica unificada (símbolo «u») o dalton (símbolo «Da») es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10 −27 kg (valor recomendado por CODATA).
La masa de 1 mol de unidades (N A) de masa atómica equivale a 1 g. Se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas (masa atómica y masa molecular).
En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de «dalton» y se desaconseja el de «unidad de masa atómica unificada», ya que ésta puede adoptar dos valores distintos y, además, no admite prefijos multiplicativos (no es posible usar «ku» pero sí «kDa»).
La titina, la proteína más grande conocida, tiene una masa molecular de 3-3,7 megadaltons (3 000 000 Da). Masa atómica Constante de masa atómica Masa molecular
Isótopos sintéticos con una masa atómica mayor a 191 decaen mediante desintegración β –, aunque el 192 Ir también puede decaer en menor medida mediante captura de electrones.
Al menos 32 isómeros metaestables han sido caracterizados, variando en masa atómica entre 164 a 197, el más estable de todos estos es el 192m2 Ir, el cual decae mediante transición isomérica con una vida media de 241 años, por lo que es más estable que cualquiera de los isótopos sintéticos de iridio en sus estados fundamentales.
Estos generadores son muy usados para producir radiofármacos con tecnecio que se usan en medicina nuclear. Se conocen 35 isótopos del molibdeno que van en masa atómica 83 a 117, así como cuatro isómeros nucleares.
El valor recomendado del CODATA es calculato a partir del valor medido de la constante de los gases:: sigma frac 32 pi5 h R4 R_ infty 4 15 A_ rm r (rm e)4 M_ rm u 4 c6 alpha8 donde: R es la constante universal de los gases; N A es la constante de Avogadro; R ∞ es la constante de Rydberg; A r (e) es la «masa atómica relativa» del electrón; M u es la constante de masa molar (por definición, 1 g/mol); α es constante de estructura fina.