intermolecular

intermolecular

adj. FÍSICA Que está entre las moléculas o en su interior.
Traducciones

intermolecular

intermolecolare
Ejemplos ?
indica que el grupo 3'-OH del GTP es deprotonado por un residuo de ácido glutámico (E370) para permitir el ataque nucleofílico intermolecular del α-fosfato.
a nanotermita o "supertermita" es un material compuesto intermolecular metaestable (MIC por sus siglas en inglés) caracterizado por un tamaño de partícula de sus principales constituyentes, que son un metal y un óxido metálico, debajo de 1 micrómetro.
Para que exista una correcta unión debe haber lo que se denomina contacto íntimo (líquido – líquido) entre sustratos, donde la resina, fluyendo, empuja fuera de la entrecara el aire atrapado. Acto seguido se produce una difusión intermolecular entre ambos sustratos llamada “autohesión”.
Existen dos tipos de adaptaciones fisiológicas que permiten la adhesión, están las almohadillas de tipo húmedo (donde la fuerza principal de adhesión es la capilaridad) y las de tipo seco (donde la fuerza principal de adhesión parece ser intermolecular o fuerzas de van der Waals).
La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos. J. N. Israelachvili, Intermolecular and Surface Forces (Academic Press, New York, 1985). chap. 15.
El enlace entre un átomo o molécula apolar y una molécula dipolar se denomina dipolo permanente-dipolo inducido, y es de alcance aún más corto. Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición. Fuerza intermolecular Fuerzas de van der Waals
Cuando el anhídrido de un ácido dicarboxílico no es intra sino intermolecular, el compuesto se nombra por la nomenclatura multiplicativa.
La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular.
Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN. El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C).
Los polímeros de silicona se producen por condensación intermolecular de silanoles, los cuales se obtienen por hidrólisis de haluros de silicio.
Enlace metálico, que forma sólidos metálicos. Enlace intermolecular débil, que forma sólidos moleculares. Los miembros típicos de estas clases tienen distribuciones electrónicas distintivas, así como propiedades termodinámicas, electrónicas y mecánicas también distintivas.
El enlace de hidrógeno puede ser comparado con el cercanamente relacionado enlace de dihidrógeno, que también es una interacción enlazante intermolecular que involucra a átomos de hidrógeno.