estibina

estibina

s. f. MINERALOGÍA Sulfato natural de antimonio, de color gris plomo y brillo metálico, que es mena importante del antimonio. antimonita
Traducciones

estibina

stibina
Ejemplos ?
En 1699 se reorganiza la Academia de Ciencias de París, Lemery figurará entre los académicos asociados, anunciando su proyecto de estudiar a fondo el antimonio o estibina en busca de medicamentos útiles, que culminará con la publicación de su “Tratado del antimonio”(1707).
En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina, y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.También se obtiene separándolo del gas natural, si bien su obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre puro impregnado en cenizas volcánicas (Italia, y más recientemente Argentina).
En Azángaro y San José predominan los yacimientos de antimonio, plomo y plata; también se presentan espacios minerales como la estibina y galena en el distrito de Tirapata.
Suele encontrarse asociado a otros minerales como: estibina, antimonio nativo, senarmontita, valentinita, cervantita o estibiconita.
Puede confundirse con la metaestibina (Sb 2 S 3) también de color rojo. Aparece como mineral secundario a partir de la alteración de la estibina, en yacimientos de minerales de antimonio.
En el agua se encuentran en mayor o menor medida: oro, plata, mercurio, azufre, arsénico, talio, antimonio o estibina entre otros.
Las moléculas de estibina tienen una geometría de pirámide trigonal, con ángulos H–Sb–H de 91.7° y distancias Sb-H de 1.707 Å (170.7 pm).
SbH 3 suele prepararse mediante la reacción de fuentes de cationes Sb 3+ con H −::2 Sb 2 O 3 + 3 LiAlH 4 → 4 SbH 3 + 1.5 Li 2 O + 1.5 Al 2 O 3:4 SbCl 3 + 3 NaBH 4 → 4 SbH 3 + 3 NaCl + 3 BCl 3 Alternativamente, fuentes de Sb 3− se pueden hacer reaccionar con ácidos (incluido el agua) para producir estibina inestable::Na 3 Sb + 3 H 2 O → SbH 3 + 3 NaOH Las propiedades químicas de la estibina se asemejan a las de la arsina (AsH 3).
La estibina se oxida con facilidad al entrar en contacto con oxígeno molecular (O 2) e incluso con el aire (21% O 2):: 2 SbH 3 + 3 O 2 → Sb 2 O 3 + 3 H 2 O Al igual que el amoniaco, la estibina es una base débil (teoría ácido-base de Brønsted-Lowry) y actúa como una base de Lewis, ya que dona con facilidad su par de electrones no enlazantes formando enlaces covalentes dativos con compuestos con deficiencia electrónica y/o ningún par de electrones no enlazantes, como el dióxido de carbono (CO 2).
Además, la estibina puede donar protones (H +) en ciertas reacciones.: SbH 3 + NaNH 2 → NaSbH 2 + NH 3 La estibina se utiliza en la industria de los semiconductores con el fin de dopar pequeñas cantidades de antimonio mediante el proceso de deposición química de vapor (CVD).
También es empleada como agente fumigante, aunque debido a su inestabilidad y dificultad de preparación no tiene una gran difusión en comparación a fumigantes convencionales como la fosfina (PH 3). Debido al parecido entre la estibina (SbH 3) y la arsina (AsH 3), es posible detectar la primera mediante la Prueba de Marsh.
En 1876, Francis Jones probó varios métodos para la síntesis de estibina, pero no fue hasta 1901 que Alfred Stock fue capaz de determinar la mayoría de las propiedades del compuesto.