Ejemplos ?
Su mayor manifestación es en espectroscopias de resonancia paramagnética electrónica y resonancia magnética nuclear, donde es responsable de la aparición de acomplamiento hiperfineo isotrópici en resonancia paramagnética electrónica. A grandes rasgos, la magnitud de A indica el grado en que el espín desapareado reside en el átomo.
Si un organismo heterocigoto para un solo gen letal recesivo pierde el cromosoma homólogo que lleva el alelo normal, el cromosoma desapareado dará lugar a la muerte del organismo.
n radical metilo, de fórmula CH 3 · (antes llamado radical libre metilo) es un radical centrado en el átomo de carbono, que consta de un átomo de carbono y tres átomos de hidrógeno, con un electrón desapareado.
CH 3 · + O 2 → CH 3 -O-O· El radical metilo, forma parte de una "familia" de entidades químicas llamados radicales alquilo o alquílicos, ya que siguen un mismo patrón: sólo contienen átomos de carbono e hidrógeno, unidos por enlace covalente sencillo, y no son estables de forma aislada, por poseer un electrón desapareado.
Por ejemplo en el caso de la molécula F 2, el enlace F-F está formado por el solapamiento de orbitales p de dos átomos de flúor diferentes, cada uno conteniendo un electrón desapareado.
En una molécula de HF, el enlace covalente está formado por el solapamiento del orbital 1s del H y 2p del F, cada uno conteniendo un electrón desapareado.
Los radicales tienen una configuración electrónica de capas abiertas por lo que llevan al menos un electrón desapareado que es muy susceptible de crear un enlace con otro átomo o átomos de una molécula.
Poliatómicos, formados por más de un átomo, como el radical metilo, CH 3 · Dependiendo de cual sea el átomo central que posee el electrón desapareado, los radicales pueden ser: Radicales centrados en el carbono: como un radical alquilo (por ejemplo, el radical metilo.
Dentro de los radicales centrados en C conviene distinguir, según sea el carbono que porta el electrón desapareado, entre radicales primarios (como el radical metilo CH 3 ·), radicales secundarios (como el radical); y radicales terciarios (como el radical trifenilmetilo).
El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín.
La iniciación consiste en la formación de radicales a través de la rotura del enlace covalente. En este ejemplo, la molécula de cloro se divide en dos radicales cloro, (Cl·), cada uno de ellos con un electrón desapareado.
En este documento, tomando en cuenta los trabajos de Lewis, la teoría del enlace de valencia (TEV) de Heitler y London, así como su propio trabajo preliminar, presentó seis reglas para el enlace de electrones compartidos, aunque las tres primeras ya eran conocidas genéricamente:: 1. El enlace de par de electrones a través de la interacción de un electrón desapareado de cada uno de dos átomos.: 2.