Ejemplos ?
Algunas tecnologías de procesado eliminan selectivamente el monóxido de carbono por complejación / descomplejación del monóxido de carbono con cloruro de aluminio cuproso (CuAlCl 4), disuelto en un líquido orgánico como el tolueno.
El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu +. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu 2 O).
Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del metal) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor valencia del metal) También hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la tabla periódica.
Ésta es la causa de que muchas de las distintas fases de producción tengan por objeto la eliminación de impurezas. La metalurgia del cobre depende de que el mineral se presente en forma de sulfuros o de óxidos (cuproso u cúprico).
Fe 2+ hierro (II) o ferroso. Fe 3+ hierro (III) o férrico. Cu + cobre (I) o cuproso (aunque en realidad, este ion es Cu 2 (2+)). Cu 2+ cobre (II) o cúprico.
Expuesto al aire, el color rojo salmón, inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu 2 O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO)., Registro Estatal de Emisiones y Fuentes Contaminantes (2008).
El cloruro cuproso y el cloruro cúprico, combinados con el oxígeno y en presencia de humedad producen ácido clorhídrico, ocasionando unas manchas de atacamita o paratacamita, de color verde pálido a azul verdoso, suaves y polvorientas que no se fijan sobre la superficie y producen más cloruros de cobre, iniciando de nuevo el ciclo de la erosión., Denarios (2004).
l sulfato de cobre (I), sulfato cuproso o sulfato de dicobre es una sal insoluble de color blanco, formada por el anión sulfato y el catión cobre en estado de oxidación +1, de fórmula Cu 2 SO 4.
Tanto el plomo como el azufre tienen muy baja solubilidad en el cobre, separándose respectivamente como plomo (Pb) y como sulfuro cuproso (Cu 2 S) en los bordes de grano y facilitando la rotura de las virutas en los procesos de mecanizado, mejorando la maquinabilidad de la aleación.
5H 2 O + 4 NH 3 + 4 C 2 H 4 O 2 → Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 8 H 2 O La forma hidratada puede deshidratarse por calor a 100 °C en vacío::Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 → Cu 2 (OAc) 4 + 2 H 2 O Calentando una mezcla de Cu 2 (OAc) 4 anhidro y cobre metálico, se obtiene acetato cuproso, volátil e incoloro::2 Cu + Cu 2 (OAc) 4 → 4 CuOAc Hay otros métodos de síntesis: 2) Inicialmente se forma acetato de sodio a partir de hidróxido sódico y ácido acético.
En calidad de colorantes se usan distintos óxidos: El óxido cúprico negro, el cuproso rojo, el crómico verde, el dicromato potásico amarillo- anaranjado, el cloruro de oro rojo.
Si se quita, la superficie brillante recién expuesta se oxidará otra vez, causando una pérdida leve del metal en el objeto Algunos óxidos de cobre son el óxido cuproso (cuprita) que es el que tiende a formarse primero y tiene generalmente colores rojizos.