clorato

clorato

s. m. QUÍMICA Sal derivada del ácido clórico usada en medicina y pirotecnia.

clorato

 
m. quím. Cada una de las sales del ácido clórico.

clorato

(klo'ɾato)
sustantivo masculino
sal derivada del ácido clórico El clorato se usa en medicina y pirotecnia.
Traducciones

clorato

chlorate

clorato

clorato
Ejemplos ?
Por ejemplo, el ion bromato, BrO 3 -. El bromato es un oxidante fuerte (como el permanganato) más oxidante que el clorato y cinéticamente más reactivo.
Al lanzarse la bomba, el cristal se rompe y el ácido entra en contacto con el clorato potásico generando una fuerte reacción exotérmica (aumento brusco de la temperatura), que hace inflamar el combustible.
La mayor aplicación, aproximadamente 95% del clorato, es en el blanqueado de pulpa donde el dióxido de cloro es hoy el agente blanqueador de ropa predominante.
Los generadores químicos de oxígeno por ejemplo en vuelos comerciales proveen oxígeno de emergencia a los pasajeros para protegerlos de caídas de presión en la cabina mediante la descomposición catalítica del clorato de sodio.
A finales del siglo XIX, se citaban los siguientes tipos de gargarismos: Gargarismo acidulado Gargarismo antiescorbútico Gargarismo antiséptico Gargarismo astringente Gargarismo astringetne de Januart Gargarismo boratado Gargarismo de clorato potásico Gargarismo clorhidrico Gargarismo clorurardo Gargarismo creosotado Gargarismo detersivo Gargarismo mercurial Gargarismo sulfúrico El contenido de este artículo incorpora material del Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano del año 1898, que se encuentra en el dominio público
El clorato de sodio puede ser usado para controlar: Gloria de la mañana, Cirsium arvense, Sorghum halepense, Bambú, Senecio e Hypericum perforatum.
Se puede modificar el contraste y el "color" de la imagen final variando la cantidad de platino y el paladio frente a los productos químicos oxidantes como el peróxido de hidrógeno y el dicromato de potasio o clorato de potasio.
En los Estados Unidos, desde septiembre de 2009, la venta al por mayor del herbicida clorato de sodio fue prohibida en los campos, aunque se les permitió a los usuarios usar y almacenar el producto hasta el 10 de mayo de 2010.
Industrialmente, el clorato de sodio se sintetiza a partir de la electrólisis de una disolución caliente de cloruro de sodio en un tanque de mezcla con electrodos::NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2 Puede ser sintetizado también haciendo pasar cloro gaseoso a través de una disolución caliente de hidróxido de sodio.
Hay dos métodos habituales de obtener oxígeno en un laboratorio: Descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso MnO 2 que actúa como catalizador:: 2, H_2O_2, _ (l), underset MnO_2 longrightarrow, 2, H_2O, _ (l) + O_2, _ (g) Descomposición del clorato potásico mediante calentamiento:: 2, KClO_3, _ (s), underset MnO_2 longrightarrow, 2, KCl, _ (s) + 3, O_2, _ (g) La descomposición requiere una temperatura de 400-500 °C; la adición de MnO 2 permite que la reacción se produzca a 150 °C.
El clorato de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es NaClO 3. En forma pura, es un polvo cristalino blanco que es fácilmente soluble en agua; es además higroscópico.
El clorato de sodio es usado también como un defoliante y desecante para: Algodón, Cártamo, Maíz, Lino, Pimientos, Frijoles de soya, Granos de sorgo, Caupí, Frijoles secos, Arroz y Girasoles.