calorimétrico

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calorimétrico, -ca

 
adj. termo. Relativo a la calorimetría.
Ejemplos ?
En cuanto a alimentos, en la tabla siguiente se recogen algunos factores de Atwater que permiten estimar la energía que aportarían tras su metabolización: También se puede conocer la energía que aportarían los alimentos a través de un dispositivo denominado "bomba calorimétrica".
La constante calorimétrica variará de instrumento a instrumento, y puede ser determinada analizando una muestra bien caracterizada con entalpías de transición conocidas.
Así, la entalpía de la transición puede ser expresada por la siguiente ecuación: donde ΔH es la entalpía de la transición, K es la constante calorimétrica y A es el área bajo la curva.
El cambio en la energía interna de un proceso es igual al cambio de calor si es medido bajo condiciones de volumen constante, así como en un contenedor rígido tal como una bomba calorimétrica.
Este ácido débil puede formar un diéster, puede tener adiciones al doble enlace, y es un excelente dienófilo. El ácido fumárico no se quema en una bomba calorimétrica en condiciones en las que el ácido maleico deflagra sin problemas.
Es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de una unidad de masa de combustible cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado y, por consiguiente, se tiene en cuenta el calor desprendido en este cambio de fase. El poder calorífico de una muestra de combustible se mide en una bomba calorimétrica.
Se diferencia de la volumetría calorimétrica por el hecho de que el calor de la reacción (como se indica por el aumento o caída de temperatura) no se utiliza para determinar la cantidad de analito en la disolución de la muestra.
La cantidad de agua M s derretida, en mm de agua, a consecuencia de una precipitación de P mm, puede ser calculada por una expresión calorimétrica simple: Donde T w = temperatura del termómetro húmedo en grados centígrados, admitida como siendo la temperatura del agua de lluvia.
Experimentalmente, la energía de tensión se determina a menudo mediante el uso de calores de combustión que es un experimento fácil de realizar con una bomba calorimétrica.
Estimuladas por estas observaciones, las investigaciones posteriores se centraron en las propiedades químicas y la acidez de los componentes de los restos de alimentos quemados en una bomba calorimétrica, descrita como ceniza.
Una valoración calorimétrica o titulación isotérmica usa el calor producido o consumido en la reacción para determinar el punto final.