bromuro

(redireccionado de bromuros)

bromuro

s. m. QUÍMICA Sal o éster del ácido bromhídrico.

bromuro

 
m. quím. Sal del ácido bromhídrico.
Traducciones

bromuro

bromide

bromuro

ion bromure

bromuro

bromuro

bromuro

метил

bromuro

bromide

bromuro

brometo

bromuro

بروميد

bromuro

bromek

bromuro

бромид

bromuro

bromid

bromuro

ברומיד

bromuro

臭化

bromuro

SMbromide

bromuro

m bromide; — de aclidinio aclidinium bromide; — de ipratropio ipratropium bromide
Ejemplos ?
Puede emplearse en la obtención de bromo gas mediante la oxidación del bromo con cloro gas: 2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2NaCl el NaBr también puede ser usado a escala de laboratorio para la preparación de intermediarios de bromuros de alcanos, más reactivos que los cloruros de alquilo correspondientes.
El ácido nítrico oxida a los bromuros en presencia de nitritos enérgicamente. El bromo en disolución acuosa puede desproporcionar::Br 2 + OH - → Br - + BrOH Pero la reacción no transcurre en medio ácido.
Los bromuros de alquilo (R-Br) presentan mejor rendimiento en la reacción frente a nucleófilos en reacciones de sustitución nucleofílica como las reacciones S N 2.
Dentro de la cubierta de cristal, se encuentran una serie de soportes y alambres de plomo que sostienen el tubo de cuarzo fundido (donde se forma el arco voltaico y la luz), y a su vez este se encaja en los electrodos de tungsteno. Dentro del tubo de cuarzo fundido, además del mercurio, contiene yoduros, bromuros de diferentes metales y un gas noble.
El monohidrato de LiBr• H 2 O tiene una densidad de 2,51 g · cm -3. En contraste con otros bromuros de metales alcalinos, existe varias formas cristalinas.
Una reacción secundaria de esta síntesis, especialmente con los yoduros de alquilo, es la reacción de Wurtz, en la que una especie R-Li reacciona con especies R-X formando un producto R-R. Esta reacción secundaria puede ser evitada casi completamente utilizando cloruros o bromuros.
El BrF 5, es un líquido que reacciona explosivamente con casi todas las sustancias muy similar en reactividad al ClF 3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas como extintores, el agua, vidrio, óxidos, haluros y una amplia variedad de sustancias inorgánicas reaccionan, las sustancias orgánicas reaccionan explosivamente. Hay muchos compuestos en los que el bromo presenta estado de oxidación -1, llamándose a éstos bromuros.
Bromuros son similares a las impresiones láser ordinarias, pero con cuatro diferencias principales. La soporte puede ser mucho más grande La soporte es de mucha mayor resolución El negro es más oscuro, y es de color mucho más consistente El costo es de aproximadamente 100 veces mayor que la de una impresión láser equivalente El uso principal de bromuros es para hacer pruebas de los documentos antes de realizar placas de litografía caros.
El bromato de potasio precipita en disolución más fácilmente que el bromito, que siendo más soluble, permanece disuelto.: mathrm Br_2 + 2 KOH longrightarrow KBr + KOBr + H_2O También se obtiene por dismutación del hipobromito de potasio.: mathrm 3 KOBr longrightarrow 2 KBr + KBrO_3 Es un oxidante muy potente: su (potencial de reducción, E° = 1,5 voltios, lo hace comparable al permanganato de potasio).: mathrm BrO_3- + 6 H+ + 6 e- rightarrow Br- +3 H_2O Reacciona con los bromuros, en medio ácido, para dar bromo.: mathrm KBrO_3 + 5 KBr + 6 HCl rightarrow 3 Br_2 + 6 KCl + 3 H_2O Los bromatos son considerados carcinógenos de categoría 2B (posiblemente carcinógeno para los humanos) por la International Agency for Research on Cancer (IARC).
Aunque se pusieron a prueba varios bromuros de arilo, sólo los sustratos electrónicamente neutros, con impedimento estérico, dieron buenos rendimientos.
Esto permite que la película se pueda manejar bajo una luz de seguridad (generalmente roja) en lugar de la total oscuridad de la mayoría de las películas fotográficas. El uso de papel de bromuro en lugar de la película en una filmadora le permite producir soporte de papel llamados bromuros.
También puede emplearse como indicador difenilcarbacida (pH óptimo entre 1,5-2,0) o difenilcarbazona (pH óptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustar el pH y que dan coloración violeta con el Hg 2+. Los bromuros se valoran igual que los cloruros.