Ejemplos ?
El NaBr es preparado mediante la reacción del hidróxido de sodio con el ácido bromhídrico según: NaOH + HBr → H 2 O + NaBr Esta reacción es altamente exotérmica por lo que hay que llevarla a cabo con los mecanismo de precaución correspondientes.
Además de las aplicaciones mencionadas arriba, como fuente de Br 2 o para la preparación de bromo alcanos, el NaBr puede usarse para preparar ácido bromhídrico, HBr mediante la adición de un ácido fuerte al NaBr: 2NaBr + H 3 PO 4 → 2HBr (g) + NaH 2 PO 4 Bromuro Bromuro potásico Bromuro de sodio.
Por ejemplo, los ácido clorhídrico y ácido bromhídrico se oxida al correspondiente halógeno, por ejemplo,:V 2 O 5 + 6HCl + 7H 2 O → 2VO(H 2 O) 5 2+ + 4Cl − + Cl 2 El V 2 O 5 sólido se reduce en ácido oxálico, monóxido de carbono, y dióxido de azufre para dar óxido de vanadio(IV), VO 2 como un sólido de color azul oscuro.
También se puede reemplazar el grupo hidroxilo por un halógeno en la Reacción de Appel.:c) Bromaciones (X = Br): Se pueden obtener bromuros de alquilo por la acción de varios reactivos, tales como ácido bromhídrico (HBr), bromuro de tionilo, bromuro fosfórico (PBr 3) bromuro fosforoso (PBr 3) y bromuro de fosforilo.:d) Yodaciones (X = I): Se puede emplear ácido yodhídrico, o yoduro de potasio en ácido fosfórico.
Un alcohol puede también ser convertido a bromoalcano usando ácido bromhídrico o tribromuro de fósforo (PBr 3), o a yodoalcano usando fósforo rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de fósforo.
Generalmente, esta reacción, se realiza en el laboratorio calentando a reflujo al lado de una bombilla de potencia suficiente y añadiendo lentamente bromo elemental. En esta reacción se libera además ácido bromhídrico como subproducto.
Las aplicaciones químicas e industriales del bromo son numerosas y variadas, destacando los compuestos organobromados, los cuales son preparados a partir de bromo diatómico o bien de bromuro de hidrógeno (ácido bromhídrico en disolución acuosa).
La polianilina sin dopar tiene una conductividad de 6,28 × 10-9 S/m, mientras que las conductividades de 4,60 × 10-5 S/m se pueden lograr mediante el dopado con ácido bromhídrico (HBr)al 4%.
Éter tetranítrico.- Se obtuvo calentando la eritrita con una mezcla de ácido nítrico y sulfúrico. Éter dibromhídrico.- Se obtuvo calentando la eritrita con ácido bromhídrico.
Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO 4), ácido nítrico (HNO 3) y ácido sulfúrico (H 2 SO 4).
Halogenuros de hidrógeno y sus soluciones acuosas: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr)...
Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br - y H +; un volumen de agua a 10º C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 °C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82% de HBr.