basicidad


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basicidad

1. s. f. QUÍMICA Estado básico de un cuerpo.
2. QUÍMICA Propiedad de ser base.
3. QUÍMICA Número de átomos de hidrógeno de un ácido, que pueden ser reemplazados por metales o radicales positivos.
Traducciones

basicidad

basicità
Ejemplos ?
En muchos casos, estas reacciones implican un intercambio del litio con el estaño:: C 4 H 9 Li + (CH 3) 3 Sn(C 6 H 5) → C 4 H 9 Sn(CH 3) 3 + C 6 H 5 Li Una de las propiedades más útiles del BuLi es su basicidad: puede deshidrogenar a cualquier hidrocarburo cuya base conjugada esté un poco estabilizada por deslocalización electrónica.
La basicidad de Lewis se explota en una ruta útil hacia los compuestos organofosforados, usando un cloruro de alquilo y cloruro de aluminio::PCl 3 + RCl + AlCl 3 → RPCl + AlCl El producto RPCl puede ser hidrolizado para producir un dicloruro alquilfosfónico RP(=O)Cl 2.
En condiciones de pH muy básico predomina el ion fosfato (PO 4 3−), mientras que en situaciones de basicidad intermedia se encuentra en ion fosfato de hidrógeno (HPO 4 2−).
Al comparar la velocidad de reacción S N 2 de compuestos con átomos en el mismo grupo periódico (por ejemplo, los halogenuros), los resultados muestran que la habilidad como grupo saliente durante una reacción S N 2 depende de su basicidad.
Este compuesto reacciona con el hidróxido de sodio para producir disoluciones incoloras y, en la región altamente alcalina, pH 13, el ion principal es el vanadato (VO 4 -3). Según se reduce la basicidad, se pueden obtener otros aniones del vanadio (vanadatos).
Sea HA un ácido débil con K a -2 Entonces, la reacción queda determinada por: HA + H 2 O = H 3 0 + + A - La expresión de la constante de acidez queda determinada por la siguiente expresión: K a = H 3 0 + A - /HA Expresando la reacción inversa: A - + H 3 0 + = HA + H 2 O Como A - es una base, se puede expresar su constante de basicidad: K b = HA/H 3 0 + A - Lo que indicaría que K a K b =1; pero esta relación es válida sólo para la reacción inversa de la reacción inicialmente planteada.
Se sabe que K w = H 3 O +)OH - Como la concentración de iones hidronio (H 3 O +) está determinada para la reacción por K a, entonces: K w =K a OH - Y, del mismo modo, la concetración de iones hidróxilo (OH -), queda determinada por la constante de basicidad de la reacción directa...
La razón de esto está en que, tanto Na + como Cl - son los pares conjugados de HCl y NaOH, y son especies que no presentan valores de acidez/basicidad.
La formación del intermediario oxofosfonio 8 es lenta y facilitada por el alcóxido. En consecuencia, la velocidad global de reacción está controlada por la basicidad del carboxilato y la solvatación.
Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o búfer, son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH.
El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio.
En general, a menor basicidad de un grupo, mayor es su capacidad como grupo saliente. Por ejemplo, el ion yoduro es una base muy débil, y debido a esto, es un excelente grupo saliente.