anhídrido

(redireccionado de anhídridos)

anhídrido, a

1. adj./ s. m. QUÍMICA Se refiere al compuesto formado por oxígeno y un elemento no metal, capaz de formar un ácido al combinarse con el agua.
2. anhídrido arsénico QUÍMICA El resultante de la oxidación del anhídrido arsenioso mediante el ácido cítrico.
3. anhídrido carbónico QUÍMICA Gas más pesado que el aire que se produce, por la combinación del carbono con el oxígeno, en las combustiones y en algunas fermentaciones.
4. anhídrido sulfúrico QUÍMICA Cuerpo sólido, incoloro y cristalino, compuesto de azufre y oxígeno, que se combina con agua para formar ácido sulfúrico.

anhídrido

 
m. quím. Nombre dado a los óxidos de los no metales.
Traducciones

anhídrido

anidride

anhídrido

Anhydrid

anhídrido

anhydride

anhídrido

anidrido

anhídrido

bezwodnik

anhídrido

анхидрид

anhídrido

酸酐

anhídrido

酸酐

anhídrido

anhydrid

anhídrido

אנהידריד

anhídrido

SM anhídrido carbónicocarbon dioxide
Ejemplos ?
Este proceso es reversible: anhídrido ftálico re-formas al calentar el ácido por encima de 180 ° C. La hidrólisis de anhídridos no es normalmente un proceso reversible.
Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.
Tipo básico: Evaporita sedimentaria. Halogenuros: simples, anhídridos e hidratados. Grupo: haloides, haluros; halita Sistema Cristalino / Estructura: cristaliza en el sistema cúbico regular.
el ácido tuberculosteárico.:c) Ácidos polimetilados: se forman por condensaciones sucesivas de metilmalonil CoA, obtenido de propionil Coenzima A.:a) Alquiltetronatos y anhídridos alquilsuccínicos: Canadensólido.:b) Nonádridos, como la rubratoxina.:c) Acilonas y ácidos 2-alquil-2-acilacéticos, como la palmitona y el ácido corinomicólico.:d) Macrocetonas, como la civetona.:e) Ácidos alquiltricarboxílicos, como el ácido agárico.:f) Esfingoides, como la esfingosina.:g) Lipstatina La acetogeninas annonáceas provienen de la formación de ácidos tetrónicos de ácidos poliepoxidados.
Posee un grupo carbonato cíclico con un grupo hydroxilmetil primario que permite que la molécula reaccione con anhídridos para formar enlaces éster o con isocianatos para formar enlaces de uretano.
Una reacción común es con el agua, conduciendo al ácido carboxílico::R-COCl + H 2 O → R-CO 2 H + HCl Los cloruros de acilo pueden ser usados para preparar derivados de ácido carboxílico, incluyendo anhídridos de ácido, ésteres y amidas, haciendo reaccionar los cloruro de ácido con: una sal de ácido carboxílico, un alcohol, o una amina, respectivamente.
Entre las clases más importantes de compuestos orgánicos que contienen oxígeno están los siguientes (donde «R» es un grupo orgánico): alcoholes (R-OH), éteres (R-O-R), cetonas (R-CO-R), aldehídos (R-CO-H), ácidos carboxílicos (R-COOH), Ésteres (R-COO-R), anhídridos de ácido (R-CO-O-CO-R) y amidas (R-C(O)-NR 2).
En la nomenclatura antigua o tradicional, ya en desuso, se les llaman también anhídridos o anhidridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.
Halógenos electrófilos: flúor, cloro, bromo y yodo, y sales electrófilas tales como hipoclorito de sodio o compuestos de N-cloro tales como Cloramina-T; los iones haluro no son corrosivos. Haluros orgánicos y haluros de ácidos orgánicos tales como cloruro de acetilo y cloroforminato de bencilo. Anhídridos de ácido.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos estados de oxidación se utilizan las siguientes reglas: metales con estados de oxidación hasta el +3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con estados de oxidación mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos.
Químicamente, exhibe las características generales de los ácidos carboxílicos, y como la mayoría, puede formar amidas, ésteres, anhídridos, y haluros de propanoilo.
La síntesis de Paal-Knorr de furanos normalmente se lleva a cabo bajo condiciones ácidas acuosas con ácidos próticos como ácido sulfúrico o ácido clorhídrico, o también en condiciones anhidras con un ácido de Lewis como agente deshidratante. Algunos agente deshidratantes comunes son el pentóxido de fósforo, anhídridos, o cloruro de zinc.