amonio

Búsquedas relacionadas con amonio: amoniaco, sulfato de amonio

amonio

s. m. QUÍMICA Radical compuesto de un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno, capaz de combinarse con los ácidos para formar sales.

amonio

  amonio
m. quím. Radical monovalente obtenido por la protonización del amoníaco, del cual derivan las sales amónicas.

amonio

(a'monjo)
sustantivo masculino
química radical formado por hidrógeno y nitrógeno nitrato de amonio
Traducciones

amonio

ammonium

amonio

ammonio

amonio

m ammonium
Ejemplos ?
Sin embargo, la salida de exceso del nitrato de amonio es una fuente principal de la basura ambiental. Durante Los apuros, el fertilizante del nitrato de amonio era ilegal adentro Irlanda del Norte porque fue utilizado como oxidante para los explosivos por IRA (véase abajo).;Uso en explosivos Como agente que oxida fuerte, el nitrato de amonio hace una mezcla explosiva cuando está combinado con un hidrocarburo, generalmente combustible diésel (aceite), o a veces Queroseno.
En el intercambio de iones, las zeolitas de UZM tienen sus iones del sodio cambiados con el protón en el NH4+ en nitrato de amonio.
El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH 4 HF 2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF 3, se emplea como catalizador; etc.
El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH 4 NO 3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en agua.
Nitrato de amonio y fuel-oil (ANFO) las mezclas se han utilizado según se informa para bombas en terrorista actúa por ejemplo Bombardeo de la ciudad de Oklahoma, porque el nitrato de amonio es fácilmente disponible en bulto.
El nitrato de amonio se utiliza en explosivos militares tales como cortador de la margarita bomba, y como componente de amatol. Las mezclas militares son a menudo claveteadas con el ~20% aluminio pulverícese también, aumentando la energía de la ráfaga, pero con una cierta pérdida de brisance.
El nitrato de amonio es un producto no inflamable, por lo que un fuego a partir de éste es altamente improbable. Bajo circunstancias de calor extremo (por ejemplo un soplete) tenderá a descomponerse térmicamente.
El nitrato de amonio se obtiene por neutralización de ácido nítrico con hidróxido de amonio tras la evaporación del agua:: rm NH_4 OH + HNO_3 rightarrow NH_4NO_3 + H_2 O,!
Esto forma la zeolita catalizadores cuáles tienen muchas aplicaciones en varios campos, el incluir petróleo.;Uso en fertilizante La sal altamente soluble en agua es la fuente preferida del nitrógeno de fertilizantes. La mayor parte del nitrato de amonio producido termina por lo tanto en la producción de fertilizantes.
Ejemplos son los tilacoides de las cianobacterias, los compartimentos que contienen amonio monooxigenasa en Nitrosomonadaceae y diversas estructuras en Planctomycetes.
Las mezclas que arruinan muy barato a base de agua golpean ligeramente la energía de una reacción del aluminio-agua con bastante nitrato de amonio agregado para consumir el hidrógeno que resulta.
De acuerdo con el propio Fahrenheit, en el artículo que escribió en 1724, determinó tres puntos de temperatura. El punto cero está determinado al poner el termómetro en una mezcla de hielo, agua y cloruro de amonio.