aceptor

(redireccionado de aceptora)

aceptor

1. s. m. Persona que acepta.
2. FÍSICA Impureza que se introduce en la red cristalina de ciertos semiconductores para que acepten electrones en exceso.
3. QUÍMICA Átomo que interviene en la formación de moléculas, sin suministrar electrones en los enlaces.
Traducciones

aceptor

accettore
Ejemplos ?
Las reacciones redox son reacciones químicas en las cuales los electrones son transferidos desde una molécula donadora hacia una molécula aceptora.
Esta molécula se denomina aceptor. La molécula aceptora puede ser de muchos tipos, por ejemplo de naturaleza proteica o lipídica.
La molécula fuente de donde la carga es transferida se denominada electrón donante, y la molécula receptora es denominada electrón aceptora.
En una interacción pi aceptora los orbitales de antienlace del ligante aumentan su energía y los orbitales moleculares de enlace disminuyen su energía en 4e π por cada electrón.
Marcus 1956, para explicar las tasa de transferencia electrónica en las reacciones químicas– la tasa a la que los electrones pueden moverse o saltar de una especie química (llamada donante) a otra (llamada aceptora).
A diferencia del mecanismo dinámico, la desactivación estática ocurre cuando ambas moléculas (la donora y la aceptora) se encuentran en estado basal.
Transferencia de electrones en el complejo DA (de la molécula donante D a la molécula aceptora A) para formar el complejo D + A -: DA rightarrow D+A- 3.
Las moléculas D (donante) y A (aceptora) difunden a través de la disolución y forman un complejo precursor DA.: D+ A leftrightarrow DA 2.
Para el caso particular de Aviram y Ratner, ellos diseñaron una molécula con Tetratiafulvaleno como la parte donadora, Tetracianoquinodimetona como la parte aceptora y un espaciador, ciclohexano en medio como espaciador.
El balance total de energía (ΔE), es decir, la energía total ganada o perdida en una transferencia dador-aceptor se encuentra determinada por la diferencia entre la afinidad electrónica (A) del aceptor; y el potencial de ionización (I) del dador de electrones: En química, una clase de donadores de electrones que entregan no solo uno, sino un grupo de dos electrones para formar un enlace covalente con una molécula aceptora de electrones se conoce como base de Lewis.
Los electrones que llegan a PSI son de nuevo impulsados por la energía de la luz a un nivel energético superior y también transportados a través de una nueva cadena de aceptores hasta llegar a una molécula final aceptora, el NADP +.
El poder oxidante (o poder aceptor) de una molécula aceptora de electrones se mide por medio de su afinidad electrónica, la cual es la energía que se libera cuando llena el orbital molecular más bajo desocupado (LUMO).