Las gotas de agua pura en suspensión en un aire también muy puro no se congelan a los 0 °C, sino que siguen en estado líquido hasta alcanzar los - 39 °C. Este estado de sobrefusión cesa bruscamente cuando la gota entra en contacto con un cuerpo externo (como un cristal de hielo).
En física, un estado metaestable es un estado que es un mínimo local de energía, que no es totalmente estable bajo perturbaciones del sistema por encima de cierta magnitud. El agua en sobrefusión.
Se utiliza una disolución sobresaturada de acetato de sodio en algunos tipos de calentadores de mano. Supercalentamiento Sobrefusión
Una mezcla del 61,2% (en masa) de agua y peróxido de hidrógeno tiene un punto de congelación de -56,5°C, y tiende también a la sobrefusión antes que a cristalizarse.
a sobrefusión (a veces llamada superenfriamiento o subfusión) es el proceso de enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación sin que se haga sólido.
Otros, algo similares, las plantas pueden utilizar un método para evitar congelarse por sobrefusión, que previene la cristalización de hielo dentro de los tejidos vegetales.
En ausencia de los sitios nucleares de formación de cristales de hielo, las hojas permanecen en un estado de líquido sobre-enfriado (sobrefusión), alcanzando seguramente temperaturas de −2 °C a −45 °C.
Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado sobrefusión.
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado son: la sublimación (S-G), la vaporización (L-G), la condensación (G-L), la solidificación (L-S), la fusión (S-L), y la sublimación inversa (G-S). Es importante aclarar que estos cambios de estado tienen varios nombres. Sobrefusión D.L.
Física de la sobrefusión, la nucleación y crecimiento del hielo y aspectos ingenieriles de la transferencia de calor durante el enfriamiento y el calentamiento.