PH


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ph

s. m. QUÍMICA Coeficiente que expresa la acidez o la basicidad de una solución acuosa.

pH

 
quím. Variable utilizada para indicar el grado de acidez o basicidad de una disolución. Es el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de iones hidrógeno.
PHPartido Humanista
PHPlano Horizontal
PHPropiedad Horizontal
Traducciones

pH

m. Potential of Hydrogen. Indicates the degree of acidity or alkalinity of a substance, very important in the analysis of arterial blood; normal range 7.36-7.44;
___ cutáneocutaneous ___;
___ sanguíneoblood ___.

pH

m pH
Ejemplos ?
Los termoacidófilos como las arqueas sulfolobales que están en las fuentes hidrotermales oceánicas, requieren pH 1,5-4 y temperatura 65-90 °C.
Una carencia de calcio, o una fluctuación en el nivel de pH en su entorno, probablemente hará que su concha sea fina, se raje, o tenga agujeros.
una solución neutral (agua ultra pura) tiene un pH de 7, lo que implica una concentración de iones hidrógeno de 10 -7 M; una solución ácida (por ejemplo, de ácido sulfúrico)tiene un pH -7 M; una solución básica (por ejemplo, de hidróxido de potasio) tiene un pH 7, o sea que la concentración de iones hidrógeno es menor que 10 -7 M.
Los componentes mayoritarios de la pectina son: los homogalacturonanos (HGA) y ramnogalacturonanos I (RG I). La matriz de pectina determina la porosidad de la pared y proporciona cargas que modulan el pH de la pared.
El tautómero ceto es habitualmente la estructura lactama, mientras que el tautómero enol es referido como la estructura lactima. Estas formas tautoméricas son predominantes ente un ambiente con pH igual a 7.
El pH se calcula mediante la siguiente ecuación:: pH= - log a_ H+ approx - log H+, donde a_ H+, es la actividad de iones hidrógeno en la solución, la que en soluciones diluidas es numéricamente igual a la molaridad de iones hidrógeno H+, que cede el ácido a la solución.
Las más usuales son: razón soluto/disolvente o soluto/disolución, dependiendo de la convención razón soluto/disolución razón soluto/disolución M (molaridad) razón soluto/disolución N (normalidad) razón soluto/disolución m (molalidad) razón soluto/disolvente x (fracción molar) ppm (partes por millón) razón soluto/disolución El pH es una escala logarítmica para describir la acidez de una disolución acuosa.
Es un pequeño grupo de organismos (clase Thermoplasmata) que contiene a los hiperacidófilos más extremos conocidos, Picrophilus, con un pH óptimo de 0,7, pudiendo crecer a -0,06 y morir a valores de pH mayores de 4,0.
La temperatura óptima de crecimiento e superior a 80 ºC, soportando Pyrococcus una temperatura máxima de 105 ºC. La mayoría prefiere un pH neutro, aunque Thermococcus alcaliphilus tiene un pH óptimo 9,0 y un máximo de 10,5.
La concentración de oxígeno, la temperatura, el pH y los niveles de nutrientes son controlados a un nivel óptimo para cada microorganismo.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio H 3 O + presentes en determinadas disoluciones.
En la hemoptisis los pródromos son, por lo general, un cosquilleo en la garganta o un deseo de toser, la sangre se "tose", y suele ser de un rojo brillante y espumosa y puede estar mezclada con esputo; el pH es habitualmente alcalino; y el examen microscópico puede revelar macrófagos cargados de hemosiderina.