ácido bromhídrico

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ácido bromhídrico

acido bromidrico
Ejemplos ?
Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales.
A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.;Sustancias químicas relacionadas Cloruro de hidrógeno (HCl), el gas puro, del cual el ácido clorhídrico es su solución.
Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br - y H +; un volumen de agua a 10º C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 °C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82% de HBr.
El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria.
l ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno (HBr), en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel.
Jolly "Modern Inorganic Chemistry" (McGraw-Hill, 1984), p.177 Ácido bromhídrico HBr (pK a = 8.7) Ácido perclórico HClO 4 (pK a ≈ 8) C.E.Housecroft and A.G.Sharpe "Inorganic Chemistry" (Pearson, 2d edn 2005), p.171 Ácido clorhídrico HCl (pK a = 6.3) Ácido sulfúrico H 2 SO 4 (solamente la primera disociación, pK a1 ≈ 3) Ácido p-toluenosulfónico (pK a = 2.8) ácido orgánico fuerte Estos ácidos no cumplen con el criterio estricto de ser más ácidos que el H 3 O +, aunque en soluciones muy diluidas se disocian casi completamente, así que a veces se incluyen como "ácidos fuertes".
El hidrato de hidrazina es un agente reductor de alta eficacia que además de su empleo en cohetes es utilizado en: Síntesis de: Del aditivo alimenticio E927: azodicarbonamida Intermedios bio-activos para productos farmacéuticos y agroquímicos, a través de triazoles Varios productos: ciertos pigmentos orgánicos para colorantes reactivos para la fotografía, uretanos y acrílicos, ácido bromhídrico, etc Directamente como: aditivo anticorrosión en los circuitos de agua de las centrales térmicas y nucleares.
Se cree que el ácido bromhídrico liberado por el TBATB protona al alcohol sobre el ácido, haciendo que el carboxilato sea el nucleófilo real en un mecanismo "inverso" al de la esterificación normal.
También se puede reemplazar el grupo hidroxilo por un halógeno en la Reacción de Appel.:c) Bromaciones (X = Br): Se pueden obtener bromuros de alquilo por la acción de varios reactivos, tales como ácido bromhídrico (HBr), bromuro de tionilo, bromuro fosfórico (PBr 3) bromuro fosforoso (PBr 3) y bromuro de fosforilo.:d) Yodaciones (X = I): Se puede emplear ácido yodhídrico, o yoduro de potasio en ácido fosfórico.
Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico (HBr) Bromuro de potasio (KBr) Bromuro de sodio (NaBr) Bromuro de magnesio (MgBr 2) Bromuro de carbono (IV) (CBr 4) Bromuro de cesio (CsBr)
Los bromuros son compuestos donde el bromo actúa con estado de oxidación -1. También son las sales del ácido bromhídrico (HBr). Pueden ser compuestos iónicos, como el bromuro de cesio (CsBr), o pueden ser covalentes, como el dibromuro de azufre (SBr 2).
Por ejemplo, los ácido clorhídrico y ácido bromhídrico se oxida al correspondiente halógeno, por ejemplo,:V 2 O 5 + 6HCl + 7H 2 O → 2VO(H 2 O) 5 2+ + 4Cl − + Cl 2 El V 2 O 5 sólido se reduce en ácido oxálico, monóxido de carbono, y dióxido de azufre para dar óxido de vanadio(IV), VO 2 como un sólido de color azul oscuro.